【題目】氯化碘的化學式為ICl，性質和溴非常相似。下列關于ICl的有關說法中不正確的是( )
A. I與Cl之間形成的化學鍵為共價鍵
B. ICl分子為共價化合物分子
C. 該物質在反應中通常體現氧化性
D. ICl在反應ICl+2NaOH
NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依折麥布是目前唯一的膽固醇吸收抑制劑，合成它的一種重要中間體M的結構如圖所示。某興趣小組以甲苯和戊二酸酐為原料，設計了以下合成路線，部分條件和產物已略去。
已知：
請回答：
物質K的結構簡式為___________________。
下列說法正確的是____________。
A.由甲苯制B需用Fe作催化劑
B.物質H水解后產物的最簡單同系物為乙酸
C.反應
均為取代反應
D.1mol物質K最多能與2mol NaOH反應
寫出反應的化學方程式：__________________________________________________。
寫出同時符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：______________________。
分子中含有3個苯環； 能發生銀鏡反應；酸性條件下能發生水解反應； 
譜顯示分子中含有6種氫原子。
設計以苯和乙烯為原料制備另一種醫藥中間體二苯甲酮
的合成路線：_______________________________________________________。用流程圖表示，無機試劑任選
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【題目】工業上常利用反應Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是( )
A. 溶液的顏色從灰綠色變為橙色
B. Cr2O7n-發生氧化反應
C. 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH參加反應，則轉移的電子數為6.02×1022
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【題目】某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丁中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去，實驗時，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請填寫下列空白：
（1）檢驗乙醛的試劑是__；
A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅
（2）乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為____________；
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設計上的陷，實驗進行時可能會____________；
（4）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行，進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為__________________可用來估量；
（5）該課外活動小組偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應，請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確______________________________？
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【題目】前20號元素的常見化合價與原子半徑的關系圖（用化學符號作答）
（1）A:_____ B：____ C:_____ D：_____ E:_____ F:_____
（2）A、B、C三種元素組成的堿為___________，鹽為__________
（3）B、C、E三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為______________
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【題目】用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現象與結論均正確的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 試管中現象 |
A | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 石蕊溶液 | 先變紅后褪色 |
B | 濃氨水 | 生石灰 | A1Cl3溶液 | 先沉淀后消失 |
C | 醋酸 | 碳酸鈣 | BaC12溶液 | 變渾濁 |
D | 濃硝酸 | 銅 | 水 | 試管口出現紅棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，則品紅溶液褪色；若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是( )
選項 | A | B | C | D |
X | SO2 | Cl2 | HCl | NO2 |
Y | NaOH溶液 | 飽和NaHCO3溶液 | 飽和NaCl溶液 | Na2SO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料，它們的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）A的分子式為___________；這五種化合物中，互為同分異構體的是_________（填序號）。
（2）若E
X 
Y，且Y是D的同分異構體，寫出反應①的化學方程式：__________________________，Y的結構簡式為___________，反應③屬于______反應。
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【題目】某化學興趣小組欲測定 KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率。所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得數據如圖所示。
已知：ClO3 + 3HSO3＝Cl + 3SO42 + 3H+
(1)根據實驗數據可知，該反應在0～4min的平均反應速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。
(2)某同學仔細分析實驗數據后發現，在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減小。某小組同學針對這一現象進一步通過測定 c(Cl－)隨時間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。
方案 | 假設 | 實驗操作 |
I | 該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快 | 向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液， |
II | 取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 | |
III | 溶液酸性增強加快了化學反應速率 | 分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向燒杯①中加入1 mL水，向燒杯②中加入1mL0.2mol/L 鹽酸；再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 |
①補全方案I中的實驗操作：_____。
②方案II中的假設為_____。
③除I、II、III中的假設外，還可以提出的假設是_____。
④在已知方案 I 的假設不成立的情況下，某同學從控制變量的角度思考，認為方案III中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：_____。
⑤反應后期，化學反應速率變慢的原因是_____。
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