【題目】新型塑料膜材料ETFE[名稱為聚氟乙烯，化學(xué)式（C2H2F2）n]，美觀、耐用，可以使用15至20年，以下關(guān)于聚氟乙烯的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.聚氟乙烯屬于有機(jī)物B.聚氟乙烯是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物
C.聚氟乙烯溶于水，易與空氣中的氧氣反應(yīng)D.聚氟乙烯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%
【答案】C
【解析】
A．根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物，由此可知（C2H2F2）n]屬于有機(jī)物，故A正確；
B．聚氟乙烯是由氟乙烯加聚反應(yīng)形成的，是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，故B正確；
C．根據(jù)題意奧運(yùn)場(chǎng)館的外墻體大量采用聚氟乙烯，這種材料美觀、耐用，且無(wú)需清理維護(hù)，所以聚氟乙烯不易溶于水，不能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%，可得聚氟乙烯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=37.5%，故D正確；
答案：C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。
（查閱資料）
物質(zhì) | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g（20℃） | 2.4×10－4 | 1.4×10－3 | 3.0×10－7 | 1.5×10－4 |
（實(shí)驗(yàn)探究）
（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示：
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | ||||
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | BaCl2 | |||
Na2CO3 | Na2SO4 | …… | ||
Na2SO4 | 有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解 |
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，__________。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。
（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。
甲溶液可以是______（填字母代號(hào)）。
a AgNO3溶液 b NaCl溶液 c KI溶液
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。
裝置 | 步驟 | 電壓表讀數(shù) |
| ||
ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合K | a | |
ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全 | b | |
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s） | c | |
ⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s） | a |
注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。
①查閱有關(guān)資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為________。
②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a的原因：__________。
③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為
（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素鎳（Ni）、錳（Mn）及其化合物常用作工業(yè)生產(chǎn)的催化劑。已知Ni（OH）2（藍(lán)綠色）、Mn（OH）2（紫色）均難溶于水，Ksp[Ni（OH）2]=6×1018，Ksp[Mn（OH）2]=2×1013，回答下列問(wèn)題：
（1）某溶液中含有濃度較大的Ni2+和Mn2+，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Ni2+恰好沉淀完全（恰好完全沉淀時(shí)Ni2+濃度等于1.0×105mol·L1）時(shí)，溶液中的c（H+）=_______mol/L，此時(shí)溶液中c（Mn2+）=_______mol/L（提示：
）。
（2）血紅蛋白（Hb）與O2和CO存在如下平衡：Hb（aq）+O2（g）
HbO2（aq）K1，Hb（aq）+CO（g）HbCO（aq）K2，正常體溫下血紅蛋白與兩種氣體的結(jié)合度（α）（注：α
＝），隨兩氣體平衡分壓的變化關(guān)系如下圖所示：
①若平衡常數(shù)K1遠(yuǎn)小于K2，則上圖中曲線1代表的氣體是_______；利用圖中所給數(shù)據(jù)計(jì)算曲線2所代表平衡的平衡常數(shù)_______（用氣體的平衡分壓代替氣體的平衡濃度）
②CO和Ni能發(fā)生反應(yīng)生成四羰基鎳：Ni＋4CONi（CO）4（四羰基鎳），已知四羰基鎳在溫度高的條件下易分解，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），四羰基鎳進(jìn)入人體血液后更容易釋放出金屬鎳，從而使人鎳中毒，分析其中的原因_______。
（3）已知Ni（OH）3難溶于水，它可由Ni（OH）2與NaClO溶液反應(yīng)得到，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】298K時(shí)，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 298K時(shí)，加蒸溜水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變
B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)
C. 298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.75
D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。
已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________。
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。
① 含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；
② 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；
③ 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）已知CH3CH2CN
CH3CH2COOH。請(qǐng)以
、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物 
，寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 乙裝置中溶液顏色不變
B. 銅電極應(yīng)與Y相連接
C. M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋
D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。
（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；
（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；
（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；
（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；
（5）下列關(guān)于
和
的說(shuō)法正確的有_________（雙選，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等
D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3
C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)
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