【題目】下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是
A. 乙裝置中溶液顏色不變
B. 銅電極應(yīng)與Y相連接
C. M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋
D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g
【答案】D
【解析】
甲裝置中N極上O2得到電子被還原成H2O，N為正極，M為負(fù)極；
A.乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變?yōu)?/span>Cu單質(zhì)，陽極Cu失去電子變?yōu)?/span>Cu2+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；
B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極X相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，B正確；
C.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正確；
D.N極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)N電極消耗0.25 mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移n(e-)=0.25mol×4=1mol電子，Cu電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=
mol×64g/mol=32g，D錯誤；
故答案是D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如圖所示的變化。
氣體A
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙__，B___，C___，D___。
（2）寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
（3）單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是
A. 此過程中鐵被腐蝕
B. 此過程中電子從Fe移向Cu
C. 正極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑
D. 此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
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【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 蓋斯定律 | 阿伏加德羅定律 | |
實 驗 方 案 |
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|
|
|
結(jié)果 | 左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺 | 燒瓶中冒氣泡， 試管中出現(xiàn)渾濁 | 測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和 | H2與O2的體積比約為2︰1 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________℃。
Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 
3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。
（1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=_____。
（2）t3時改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為_______。
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜
B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)
C. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化
D. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化
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【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對于作民用燃料的煤進行了多方面的改進。
（1）為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。
①該反應(yīng)中的氧化劑是________，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。
②為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式：_____________。
（2）另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用化學(xué)方程式表示這一“固硫”過程：_______、________。
（3）某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請寫出其燃燒的化學(xué)方程式：_____________。
（4）綠色能源是人類的理想能源，不會造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。
A 氫能源 B 太陽能 C 風(fēng)能 D 石油
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是
A. NH4Cl的水解常數(shù)表達(dá)式：K=
B. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
C. 結(jié)構(gòu)示意圖為
的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D. H2SO3的電離方程式：H2SO3
2H＋＋SO32-
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【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和
合成路線如圖所示（部分條件略去）。
已知：
，
R-COOH
(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式________________；D→E的反應(yīng)類型為________________
(3)E→F的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。
(5)等物質(zhì)的量的
分別與足量NaOH、NaHCO3 反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。
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