【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1
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【題目】下圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關解釋事實的方程式不正確的是
A. 鐵鍋生銹過程中有原電池反應，負極反應式是：Fe—2e—＝ Fe2+
B. 鐵鍋生銹過程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
C. 攝入體內的鐵銹會在胃內產生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O
D. 用醋可除去鐵銹：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O
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【題目】1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命的變化。下列說法正確的是
A.化學不再是純實驗科學B.化學不再需要實驗
C.化學不做實驗，就什么都不知道D.未來化學的方向還是經驗化
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
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【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS，雜質FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3
已知Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價。
（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，其離子方程式為___________________，濾渣的主要成分為________________________；
（2）在除FeS時，需加入過量的H2O2氧化，若用過強的氧化劑，其可能的后果是_______________；反應完全后，除去多余H2O2的簡便方法是______________________；
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應容器中，可能會形成雜質，其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________；
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【題目】某研究小組的同學用下圖所示裝置進行氯氣的性質實驗。
請回答：
（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應為_____。
（2）若①中盛放的是濕潤的紅紙條，則觀察到的現象為_____。
（3）若①要驗證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號）。
a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液
（4）裝置②中反應的離子方程式是_____。
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【題目】反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15．下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B.該反應的化學平衡常數表達式為K= 
C.該反應的正反應是吸熱反應
D.增大CO2濃度，平衡常數增大
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【題目】將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，A和B濃度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（Lmin）．
（1）A在5min末的濃度是多少？
（2）B的平均反應速率是多少？
（3）D的平均反應速率是多少？
（4）x值是多少？
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