Question

【題目】某同學取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應終止時，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒有剩余。

（1）參加反應的鋅的質量：甲___________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反應速率，甲__________乙，原因是___________。

（3）反應完畢 所需時間：乙____________丙，原因是__________。

Answer 1

【答案】= = < 乙中c（H+）是甲的兩倍 > 乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同，但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高，速率更快，消耗時間短

【解析】

（1）反應的實質為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，結合反應的離子方程式判斷；

（2）相同濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氫離子濃度較大；

（3）丙中硫酸的物質的量濃度為=2mol/L，但丙中溶液溫度較高。

（1）反應的實質為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，生成的氣體一樣多，則反應的鋅的質量一樣多，故答案為：=，=。

（2）相同濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氫離子濃度較大，則乙反應速率較大，故答案為：<，乙中c（H+）是甲的兩倍。

（3）丙中硫酸的物質的量濃度為：=2mol/L，但濃硫酸溶于水為放熱過程，丙中溶液溫度較高，反應速率較大，故答案為：>；乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同，但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高，速率更快，消耗時間短。