Question

【題目】亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____

（1）請完成該化學方程式并配平。

（2）將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式：_____

（3）用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的___（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更__（填“強”或“弱”）。

（4）簡便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是____。

（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

Answer 1

【答案】2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4 +2H2O 2NO2-+2I-+4H+ = 2NO↑ +I2 +2H2O 有NO這樣的污染性氣體產(chǎn)生 還原性 強 測定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)，判斷出來反應(yīng)物一定有硫酸，生成物一定有水，由化合價升降相等將方程式配平，得到總反應(yīng)；

(2)方程式中只有NO、I2和H2O不能拆分為離子，其余物質(zhì)都拆分為離子，得到其離子方程式；

(3)處理方法的問題是NO是一種污染性氣體，所以應(yīng)該選用還原性更強的還原劑，將亞硝酸鈉還原為化合價更低的N2，這樣就合理了；

(4)題目中已知亞硝酸鈉的溶液顯堿性，而氯化鈉溶液一定顯中性，所以可以通過測定溶液的酸堿性的方法區(qū)別兩種鹽溶液。

(5)氯化銨和亞硝酸鈉反應(yīng)得到氮氣、氯化鈉和水，方程式為NaNO2 +NH4Cl =N2↑+NaCl +2H2O，反應(yīng)中氯化銨失電子，亞硝酸鈉得電子。

(1)該反應(yīng)中元素的化合價變化如下：2KI→I2，I元素的化合價由-1價→0價，I失去2e-；
NaNO2→NO，N元素的化合價由+3價→+2價，得到e-，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)，所以得失電子的最小公倍數(shù)為2，所以NaNO2前的系數(shù)是2，I2前的系數(shù)是1，根據(jù)鈉、鉀原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，根據(jù)硫酸根守恒，反應(yīng)物少2個H2SO4分子，據(jù)氧原子和氫原子守恒，產(chǎn)物水前的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)為：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4 +2H2O得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+ = 2NO↑ +I2 +2H2O；

(3)一氧化氮是有毒氣體，能污染大氣，該反應(yīng)中生成了一氧化氮，所以會造成大氣污染；亞硝酸根有毒，從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的還原性比KI更強，使其N元素化合價由+3價變?yōu)闊o污染的0價氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；

(4)亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，則鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是測定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性；

(5)氯化銨和亞硝酸鈉反應(yīng)得到氮氣、氯化鈉和水，方程式為NaNO2 +NH4Cl =N2↑+NaCl +2H2O，反應(yīng)中氯化銨失電子，亞硝酸鈉得電子，則用單線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。