【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們在“分子馬達(dá)”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該分子的說法正確的是
A. 該分子屬于芳香烴
B. 兩個(gè)苯環(huán)可以處于同一平面
C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D. 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
新思維假期作業(yè)寒假吉林大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D | |
方案 |
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目的 | 利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯 | 收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng) | 驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯 | 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2) 為一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述不正確的是（ ）
A. 陽極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)H++ H2PO2-=H3PO2, 該法還可得副產(chǎn)品NaOH
C. 原料室中H2PO2- 向左移動，Na+ 向右移動，該室pH 升高
D. 陽膜1的主要作用是防止H2PO2- 進(jìn)入陽極室被氧化并允許H+通過
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種酸式鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
B
CD
E。當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：
（1）A是________，Z是________。
（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫出B生成C的化學(xué)方程式________。
（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出E和銅反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）
A. 溶液中含有1mol Na2SO4
B. 1升水中加入142g Na2SO4
C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中
D. 將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是
A. ①、②、③、④互為同分異構(gòu)體
B. ①、③互為同系物
C. 等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少
D. ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的鹽酸，填空并回答下列問題：
（1）配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸___________。
應(yīng)稱量鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL | 容量瓶外還需的其他儀器 |
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)___________。
A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/span>___________；
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線___________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.金屬冶煉
B.燃放鞭炮
C.食物腐敗
D.點(diǎn)制豆腐
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
c(mol·L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | C | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為__________mol·L-1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____________。
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，80℃反應(yīng)K值為___________保留2位小數(shù))。
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)______________。
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施_________
A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）下圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線_______。
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