【題目】下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 （ ）
A. Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B. H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱
C. Cl－、Br－、I－還原性依次增強 D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大
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【題目】下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是( )
A. HBr、 CO2、 NH3 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S
C. NaCl、 HCl、 H2O D. NaOH、 CaCl2、 CaO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽以及給食品增白。
B. 濃硫酸可以用來干燥SO2、CO2、H2等氣體
C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D. 稀硝酸在空氣中可以通過加熱濃縮的方法增大溶液的濃度
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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ、脫硝：
已知：
①H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為： ________。
Ⅱ、脫碳
工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 500℃ | 800℃ |
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 |
（1）某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)①，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖；反應(yīng)開始至平衡
①用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。
②5min時改變的反應(yīng)條件可能是____________。
A. 縮小容器體積
B. 使用催化劑
C. 降低溫度
D.充入氮氣
（2）若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，發(fā)生上述反應(yīng)③。
①下列情況能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變
C.絕熱恒容時，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_______（用K1、K2表示），該反應(yīng)的△H_____0（填“>”或“=”或“<”）。
③500℃時測得反應(yīng)③在某時刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 則此反應(yīng)速率的關(guān)系：v正__________v逆。（填“>”、 “=” 或“<”）
④相同條件下，在容積都為2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后反應(yīng)達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進行，則b的取值范圍為_________（a、b均不為0）。
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【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ）
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 磷酸 | 冰水混合物 | 醋酸鉛 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 氨水 | 鹽酸 | 銅 |
D | 冰醋酸 | 食鹽水 | 氯化汞 | 石墨 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】以下裝置可以用于制備、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)。
Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置B與C連接；裝置B中的燒瓶內(nèi)固體宜選用_____。
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、D、D連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個D裝置內(nèi)的藥品依次是_______、_________。
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________。
（3）裝置E可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實驗時打開彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________， 然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁 凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
Ⅱ.制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(zhì)(用70％的硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)制取二氧化硫)
（4）打開a、關(guān)閉b，驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。
已知酸性：H2SO3> H2CO3，試劑A為________；能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是___________________________。
（5）打開b、關(guān)閉a，驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，體現(xiàn)SO2的__________性。
②BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學(xué)式 | ____ | ___ |
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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B. 碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O
C. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag
D. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
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【題目】將11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某濃度的稀H2SO4中，再投入5.6 g鐵粉收集到1.12 L H2（標準狀況），同時，Fe與Fe3O4均無剩余。為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L
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【題目】Na+、Mg2+、F﹣、O2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是（ �。�
A. Mg＞Na＞F＞O B. O＞F＞Na＞Mg C. Na＞Mg＞O＞F D. O＞F＞Na＞Mg
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