Question

【題目】以下裝置可以用于制備、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)。

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置B與C連接；裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用_____。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰

（2）裝置A、D、D連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)D裝置內(nèi)的藥品依次是_______、_________。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（3）裝置E可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________， 然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁 凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

Ⅱ.制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(zhì)(用70％的硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)制取二氧化硫)

（4）打開a、關(guān)閉b，驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。

已知酸性：H2SO3> H2CO3，試劑A為________；能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。

（5）打開b、關(guān)閉a，驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，體現(xiàn)SO2的__________性。

②BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式	____	___

Answer 1

【答案】 ad 飽和NaCl溶液 濃硫酸 MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 氯氣 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 酸性KMnO4溶液 A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 氧化性 BaSO4 BaSO3

【解析】Ⅰ.（1）裝置B不需要加熱，說明利用的是氨水中的平衡關(guān)系制備氨氣：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，則B中燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用堿石灰或生石灰，答案選ad；（2）裝置A、D、D（用兩個(gè)相同的裝置）連接可制取純凈、干燥的Cl2，在裝置A中制取Cl2，由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在Cl2在含有雜質(zhì)HCl和H2O。先用飽和食鹽水來吸收雜質(zhì)HCl，再用濃硫酸干燥氣體，所以第一個(gè)D裝置內(nèi)的藥品是飽和食鹽水，第二個(gè)D裝置內(nèi)的藥品是濃硫酸；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。（3）裝置E可用于探究Cl2與 NH3的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，由于Cl2的密度比氨氣大，為了使氣體被充分反應(yīng)，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，二者發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。

Ⅱ.（4）打開a、關(guān)閉b，SO2通入碳酸氫鈉溶液中生成CO2，要驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，需要把CO2通入硅酸鈉溶液中，但生成的CO2中含有SO2，需要除去，所以試劑A為酸性KMnO4溶液，因此能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。（5）①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，說明SO2把H2S氧化為單質(zhì)硫，因此體現(xiàn)SO2的氧化性。②氯水能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀；氨水能與SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇沉淀。