Question

【題目】電解質在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據所學知識回答下列問題：

（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數KW＝_______mol2L-2；該溫度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水電離出的[H+]為_________ molL-1。

（2）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為__________________（用序號回答）。

（3）25℃時，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）常溫下，稀釋0.5 mol·L1的醋酸溶液，下圖中的縱坐標不能表示_________

A．CH3COOH的電離程度 B．溶液中H+的數目

C．溶液中的值 D．溶液中CH3COOH的濃度

Answer 1

【答案】1×10-12 1×10-10 ④①②③ 0.5a > Ｄ

【解析】

(1)水的離子積常數Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12 mol2·L－2；該溫度下，pH＝2的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則由水電離出的c(H+)為= mol/L =1×10-10mol·L-1；

(2)酸和堿都會抑制水的電離，相同物質的量濃度的氫氧化鈉和硫酸因為硫酸電離出的氫離子濃度為氫氧化鈉中的氫氧根離子濃度的2倍，所以前者水電離程度更大，銨根離子水解促進水的電離，所以水的電離程度由大到小的順序為：④①②③；

(3) 25℃時，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中物料守恒分析，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5a mol·L-1；若二者恰好完全反應則溶液為堿性，所以為了使混合后溶液為中性，則需要酸過量，即a>b；

(4) A．醋酸溶液中加入水，隨著水的量增加，CH3COOH的電離程度增大，故正確；B．醋酸電離程度增大，溶液中H+的數目增加，故正確；C．電離程度增大，所以溶液中的值增大，故正確；D．電離程度增大，溶液中CH3COOH的濃度減小，故錯誤。故選D。