【題目】下列操作中，不會引起誤差的是
A. 震蕩時錐形瓶中液體濺出
B. 滴定管用蒸餾水洗后，直接注入標準液
C. 讀數時開始仰視，終止時俯視
D. 錐形瓶中洗凈后還留有少量蒸餾水
【答案】D
【解析】
根據c(待測)
分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差。
A. 振蕩時錐形瓶中液體濺出，造成待測液的量減小，導致V(標準)偏小，根據c(待測)分析,可以知道c(待測)偏小,故A錯誤；
B. 酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液,標準液被稀釋,濃度降低,造成V(標準)偏大,根據c(待測)分析,可以知道c(待測)偏大,故B錯誤；
C..讀取標準液體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數, 造成V(標準)偏小,根據c(待測)分析,可以知道c(待測)偏小,故C錯誤；
D. 錐形瓶中洗凈后還留有少量蒸餾水，待測液的物質的量不變,標準液的體積不變,結果不變，故D正確；
綜上所述，本題選D。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 14g乙烯中所含氫原子數為2NA
B. 6g14C原子中所含中子數為4NA
C. 標準狀況下2.24LHC1氣體中所含H+數為0.1NA
D. 0.1mol氯氣溶于水制成飽和氯水，轉移電子數目為0.1NA
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【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是 ( )
A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發生的反應為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 用圖2裝置電解一段時間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變
C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負極,則該裝置可實現粗銅的電解精煉
D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕
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【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值)：
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現象是_______________________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋產生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關反應： _____________。
(3)由Ⅱ推測，Fe3＋產生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
①NaCl溶液的濃度是________ mol·L－1。
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法：______________________________________________。
③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)：_______________________________________。
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【題目】電解質在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據所學知識回答下列問題：
（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數KW＝_______mol2L-2；該溫度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水電離出的[H+]為_________ molL-1。
（2）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為__________________（用序號回答）。
（3）25℃時，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（4）常溫下，稀釋0.5 mol·L1的醋酸溶液，下圖中的縱坐標不能表示_________
A．CH3COOH的電離程度 B．溶液中H+的數目
C．溶液中
的值 D．溶液中CH3COOH的濃度
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【題目】（1）有關物質的量濃度的配制下列說法正確的是___
A．稱取2.0gNaOH固體：先在托盤各放1張濾紙，然后在右盤加2g砝碼，左盤加NaOH固體
B．容量瓶上標有溫度和容積使用前要檢查是否漏水
C．稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸
E．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高
F．溶液轉移定容時，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低
（2）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(每一步所加試劑均過量）：
現有下列儀器，請按要求填寫以下空白：
Ⅰ．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，圖中還缺少的玻璃儀器是___。
Ⅱ．如何檢驗步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子___，步驟⑤所需的操作名稱是__。
Ⅲ．寫出步驟④的化學反應方程式___。
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【題目】下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B. 使用催化劑，提高合成氨的產量
C. 高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
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【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色，成FeSO4時為無色固體。FeSO4經加熱可分解為FeO和SO3，經強熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。化學興趣小組對上述資料進行實驗探究。
第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。
（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進行加熱，已將結晶水除凈的依據是（選填序號）___。
A．觀察無水蒸汽產生 B．經恒重操作最后兩次稱量所得到的質量完全相同
C．晶體完全變為無色 D．經恒重操作最后兩次質量差不超過天平感量誤差
第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進行加熱。
（2）實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現象。若將B試管中產生的少量固體溶于水，檢驗該溶液中的陰離子的方法是：___。實驗過程中還有一處明顯的現象是：________________。
第三步：將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的
、
，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。
同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱，反應完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產生白色沉淀，D試管中溶液褪色。
（3）實驗中的玻璃管中的現象是：______，說出裝置的一個作用是：________。
最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質的濃度。
（4）上述實驗過程中用到的定量儀器有_______，用到的指示劑是_______。
（5）將所得溶液加水定容時，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質量應接近于____g。
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【題目】“低碳經濟”備受關注，CO2的排集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。
(1)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發生反應
CO2(g)+CH4(g) 
2CO(g)+2H2(g)
①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1
則反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
(2)為了探究反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應速率和平衡。起始時，向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質的量濃度均為1.0mol·L－1
①平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線(如圖)：v正(CO2)和v逆(CO)，則與v正(CO2)相對應的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為___________(填“D”“E”或“F”)，判斷的理由______________________。
②又測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，當壓強為P2時，在y點：v（正）___________v（逆）(選填“大于”、“小于”或“等于”)；壓強p1___________p2(選填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；
若p2=6MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
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