Question

相同溫度下，100mL0.01mol/L的NH₃?H₂O與10mL0.1mol/L的NH₃?H₂O相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　　）

A．c（H+）	B．c（OH-）
C．電離程度	D．中和時(shí)所需HCl的量

Answer 1

A．相同溫度下，0.01mol/L的NH₃?H₂O小于0.1mol/L的NH₃?H₂O的濃度，則前者電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度小于后者，根據(jù)c（H⁺）=

Kw

C(OH-)

知，前者溶液中的氫離子濃度大于后者，故A正確；
B．相同溫度下，0.01mol/L的NH₃?H₂O小于0.1mol/L的NH₃?H₂O的濃度，則前者電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度小于后者，故B錯誤；
C．溶液越稀，電解質(zhì)的電離程度越大，故C正確；
D．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的NH₃?H₂O與10mL0.1mol/L的NH₃?H₂O中溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.001mol，則中和時(shí)所需HCl的量相等，故D錯誤．
故選AC．