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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列事實說明HNO2為弱電解質的是（　　）
A．0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
B．常溫下NaNO2溶液的pH＞7
C．HNO2能與碳酸鈉反應制CO2
D．HNO2不穩定，易分解
A.0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2.1，說明亞硝酸部分電離，說明HNO2是弱電解質，故A正確；
B．由鹽類水解的規律，強酸強堿鹽的水溶液為中性，但弱酸強堿鹽水的pH大于7，則說明鹽對應的HNO2是弱電解質，故B正確；
C．亞硝酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳說明亞硝酸的酸性大于碳酸，但不能說明亞硝酸是弱電解質，故C錯誤；
D．亞硝酸不穩定易分解，說明其穩定性差，但不能說明其在水中的電離程度，無法說明HNO2是弱電解質，故D錯誤；
故選：AB．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水。簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述中正確的是：(             )
A 難溶于水的電解質一定是弱電解質
B 強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強
C 易溶于水的電解質一定是強電解質
D 強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一種．常溫下進行下列實驗：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是______溶液
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填寫序號）
①
c(B)
c(OH-)
；②
c(OH-)
c(H+)
；
③c（H+）和c（OH-）的乘積④OH-的物質的量
（3）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線（填寫序號）．
（4）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是______（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅的物質的量A=E
④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有離子的物質的量濃度大小關系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的醋酸，若用KW表示水的離子積常數，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是（　　）
A．
[CH3COOH]
[H+]
B．
[CH3COO-]
[CH3COOH]
C．
[H+]
kW
D．
[H+]
[OH-]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是（　　）
①亞硝酸鈉溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應
④0.1mol?L-1HNO2溶液的PH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等質量的鋅粒（wg）分別投入VLpH=2的鹽酸和醋酸（含醋酸nmol），結果發現一種溶液中Zn有剩余，有關敘述正確的是（　　）
A．0.325V＜w＜32.5n
B．產生H2的平均反應速率鹽酸大于醋酸
C．產生H2的量鹽酸多于醋酸
D．與醋酸反應時鋅有剩余

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

相同溫度下，100mL0.01mol/L的NH3?H2O與10mL0.1mol/L的NH3?H2O相比較，下列數值前者大于后者的是（　　）
A．c（H+）B．c（OH-）
C．電離程度D．中和時所需HCl的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol?L-1氨水溶液加水稀釋或加入少量NH4Cl晶體時，都會引起（　　）
A．溶液的pH減小B．NH3?H2O電離程度變大
C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c（H+）減小

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同步練習冊答案
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