Question

【題目】現將31.8gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：

(1)該溶液中含有CO32-的數目是______________，Na+的濃度是___________mol/L

(2)現有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質量分數w = 36.5%，計算該鹽酸的物質的量濃度是__mol/L。

(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸_________mL，生成的CO2氣體的體積是_________mL (標況下)。

Answer 1

【答案】 0.3NA 0.6 12 50 6720

【解析】(1)碳酸鈉的物質的量是31.8g÷106g/mol＝0.3mol，因此該溶液中含有CO32-的數目是0.3NA，Na+的濃度是0.6mol÷1L＝0.6mol/L；(2)根據可知該鹽酸的物質的量濃度是＝12.0mol/L。(3)根據碳元素守恒可知生成CO2是0.3mol，標準狀況下的體積是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L＝6720mL。根據鈉離子守恒可知需要鹽酸的物質的量是0.6mol，鹽酸溶液的體積是0.6mol÷12mol/L＝0.05L＝50mL。