【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）
2C（g）達到平衡狀態標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體平均摩爾質量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質的量不再變化；
⑦單位時間內消耗amol A，同時生成3amol B ⑧A、B、C的分子數比為1：3：2
A．③⑧ B．①⑥ C．②④ D．②⑧
【答案】D
【解析】
試題分析：①C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率，正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態；②單位時間生成amol A為逆反應，同時生成3amolB也是逆反應，不能說明達到平衡狀態；③A、B、C的濃度不再變化，說明達到平衡狀態；④隨著反應的正向進行，容器內氣體的物質的量逐漸減小，混合氣體的質量不變，混合氣體平均摩爾質量不斷增大，當摩爾質量不再變化說明反應達到平衡狀態；⑤反應前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據；⑥該反應正向為氣體物質的量減小的反應，隨著反應的減小混合氣體的物質的量不斷減小，當混合氣體的物質的量不再變化，說明達到平衡狀態；⑦單位時間消耗amol A是正反應，同時生成3amol B是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態；⑧平衡時各物質的分子數之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A、B、C的分子數目比為1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據；選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程
B. 食用植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
C. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成丙三醇
D. 油脂和蛋白質在空氣完全燃燒均轉化為二氧化碳和水
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【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變為紅褐色時，停止加熱，所得分散系。
（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質原因是 不同；要證明它們是不同的分散系，最簡單的方法是利用 。
（2） 在制得的紅褐色液體中逐滴加入少量稀硫酸，有什么現象：先 后 ，寫出與現象有關的化學反應方程式_____________________
（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：
試劑②是 （填化學式）；“操作Ⅰ”為 （填操作名稱）。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍。下列說法中不正確的是( )
A. Y、Z的氣態氫化物，前者更穩定
B. Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得
C. Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強
D. X、W的氣態氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．標況下，11.2L CO和N2混合氣體中含有的原子數是NA
B．100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數為4NA
C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO
的數目小于NA
D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3 ，共轉移2NA個電子
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【題目】現有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為
A．9：16 B．9：32 C．3：4 D．9：8
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【題目】工業上曾經通過反應“3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生產金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關說法正確的是( )
A．每生成1mol H2 ，轉移的電子數約為4NA
B．增大鐵的量可以使反應速率加快
C．該反應條件下鐵的金屬性比鈉強
D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
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【題目】用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是
A. 銅棒為正極，其電極反應式為2H++2e- = H2↑
B. 燒杯左側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出
C. 反應中消耗鋅的質量為13 g
D. 導線中通過的電子的物質的量為0.2 mol
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