【題目】用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是
A. 銅棒為正極，其電極反應式為2H++2e- = H2↑
B. 燒杯左側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出
C. 反應中消耗鋅的質量為13 g
D. 導線中通過的電子的物質的量為0.2 mol
【答案】BC
【解析】試題分析：鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，A正確；燒杯右側碳棒與電源的負極相連為陰極，溶液中的銅離子放電，其電極表面有紅色物質析出，B正確；反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH，這說明惰性電極電解硫酸銅溶液時陽極是氫氧根放電產生氧氣，陰極是銅離子放電析出銅，電極反應式分別為4OH--4e-=2H2O+O2↑、2Cu2++4e-=2Cu。根據原子守恒可知，析出銅的物質的量是0.1mol，則反應中轉移電子的物質的量是0.2mol。根據電子守恒可知鋅失去電子的物質的量也是0.2mol，消耗鋅的質量是0.1mol×65g/mol=6.5g，故C錯誤；導線中通過電子的物質的量為0.2 mol，故D正確。
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）
2C（g）達到平衡狀態標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體平均摩爾質量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質的量不再變化；
⑦單位時間內消耗amol A，同時生成3amol B ⑧A、B、C的分子數比為1：3：2
A．③⑧ B．①⑥ C．②④ D．②⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、社會發展等息息相關，下列說法正確的是
A. 煤經過氣化、液化等物理變化可轉變為清潔燃料
B. 在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質
C. 為補充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒桔稈
D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會造成環境污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鍶晶體在工業上常用作鋁的緩蝕劑。工業上一般用難溶于水的的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O）的過程為：
已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水；
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①在實際工業生產中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為__________________。
（2）操作②在酸性條件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。
（3）操作③將溶液的pH值由1調節至 （填選項）；所得濾渣的主要成分是 （填化學式）。
A．1.5 B．4 C．7 D．9.7
（4）工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。
（5）操作⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
（6）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，則濾液中Sr2＋物質的量濃度不大于 mol/L。
（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.由碳元素組成的物質一定是純凈物
B.金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質
C.石墨轉變為金剛石的反應屬于氧化還原反應
D.C60是新發現的一種碳單質
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【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是( )
A. 淀粉和蛋白質都屬于天然高分子化合物 B. 醫用酒精中乙醇的濃度（體積分數）為75%
C. 用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維 D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物
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【題目】相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學式為
A. AB B. AB2
C. A2B D. A4B2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產生CO2氣體的過程。
(1)寫出a點以前發生反應的離子方程式: 。
(2)寫出a點到b點發生反應的離子方程式: 。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質的量之比為2：1，則滴入稀鹽酸的物質的量等于 mol(用m表示)。
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