【題目】將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產生氣體在標準狀況下的體積為 ( )
A. 11.2L B. 22.4L C. 33.6L D. 44.8L
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是
A.宋·陳鼓年《廣韻》中有“酢漿也,醋也”,食醋的主要成分為乙酸
B.《詩經》有“周原膴膴,堇荼如飴(麥芽糖)”,麥芽糖屬于單糖
C.食鹽中抗結劑K4[Fe(CN)6]中的鐵元素顯+2價
D.碘伏是單質碘與聚乙烯吡咯烷酮的不定型結合物,可用于皮膚外用消毒
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【題目】下列關于溶液及配制的說法正確的是（ ）
A. 配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450mL，需要CuSO4的質量是7.2g
B. 配制稀硫酸時，將量筒量取的濃硫酸倒入小燒杯中，加入少量水溶解
C. 配制一定物質的量濃度的溶液，若定容時俯視刻度線，導致所配溶液濃度偏高
D. 某溫度下兩種不同物質的溶液，若溶質的質量分數相同，則這兩種溶液的物質的量濃度也一定相同
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【題目】油脂和糖類是人體所需的重要營養物質，下列說法正確的是
A.油脂的皂化是高分子生成小分子的過程
B.不能用植物油萃取溴水中的溴
C.糖類都是甜的，通式可以寫成Cn（H2O）m
D.可以用銀鏡反應檢驗淀粉是否水解完全
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【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是( )
A. Al→AlO2－ B. Al2O3→Al(OH)3
C. Al(OH)3→Al2O3 D. Al3＋→AlO2－
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【題目】海洋是一個巨大的化學資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下：
已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。
（1）操作A是___________（填實驗基本操作名稱），粗鹽中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質離子，可依次加入NaOH、______ 、______、鹽酸試劑來進行提純。
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液
（3）已知母液中的主要成分如下表：
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl－ | SO42－ |
濃度/（g·L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
理論上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的質量為___________。
（4）利用下圖所示裝置模擬工業上從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水。
實驗方案為：關閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入________至反應完全，發生反應的的離子方程式是_________________________；再關閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量_________，同時由 e 向B中通入足量_________；關閉b、e，打開a，再由a 向B中緩緩鼓入足量___________，即可在B中得到較濃的溴水。（本實驗中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣） 。
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【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下。請回答下列問題。
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為____________________。
（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是_________________________，此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。
（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發生反應制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。
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