Question

【題目】關(guān)于下列各圖象的敘述，正確的是（　　）
A．甲圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol﹣1
B．乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙圖表示
A.B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A，B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為A%=B%D．丁圖表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，圖中分析可知焓變是2mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；

B、乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，橫坐標(biāo)向右表示濃度增大，縱坐標(biāo)向上表示物質(zhì)消耗速率快，如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，故B錯誤；

C、將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變，而二者t1℃溶解度相同，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以t2℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為A%=B%，故C正確；

D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化可知酸性：HA＞HB，則NaB溶液中B水解程度大，產(chǎn)生OH﹣濃度大，溶液的pH大，故D錯誤；

故選C．

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．