Question

【題目】某實驗小組設計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質不與酸反應，反應前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是

A. 緩入空氣的作用是將反應結束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C 裝置而產生誤差

C. 為了防止B 中鹽酸揮發產生干擾，必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D. 若CaCO3樣品的質量為x，從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質量為y，則CaCO3的純度為

Answer 1

【答案】C

【解析】根據實驗裝置圖分析，該測定裝置的原理是：CaCO3與HCl反應生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反應生成的CO2，由測量的BaCO3沉淀的質量計算CaCO3的純度。A，為了確保反應生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，實驗結束要緩入空氣將裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收，A項正確；B，A中的NaOH溶液、D中的堿石灰都能吸收空氣中CO2，防止空氣中的CO2氣體進入C裝置中產生誤差，B項正確；C，因為測量的是BaCO3的質量，所以不必除去HCl，一方面HCl與Ba（OH）2反應不會形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl會使測得的CO2偏高，產生誤差，C項錯誤；D，根據C守恒，樣品中CaCO3的質量=M（CaCO3），則CaCO3的純度為100%，D項正確；答案選C。