【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）
A.Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-)B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl-
C.H2SO4=H＋＋SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D為原子核內有12個中子的二價金屬，當2 .4克D與鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L。
試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A_____E____，寫出D的原子符號____（標出質子數和質量數）
（2）畫出C的原子結構示意圖 _________。
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式___________。
（4）比較B和E的氣態氫化物的穩定性（用化學式回答）：________ 。
（5）判斷C元素和D元素的金屬性強弱，簡要地說明你的一個判斷依據：________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀釋，
的比值保持增大
②濃度均為0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3等體積混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c（OH-）=10-amolL-1
④已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下列對于硝酸的認識，不正確的是
A. 濃硝酸在見光或受熱時會發生分解 B. 久置的濃硝酸會變為稀硝酸
C. 金屬與硝酸反應不產生氫氣 D. 稀硝酸與鐵反應而濃硝酸不與鐵反應
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【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結構如圖4所示：
(1)Cu元素基態原子的外圍電子排布式為______________。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______________。
(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。
(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有
鍵的數目為____________mol。
(5)氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。
(6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖2所示，則該化合物的化學式是_____________。
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【題目】工業上用鋁土礦
主要成分為
，還有少量的
，
等雜質
提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
（1）
和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是： __________________；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 ____________，固體N是 ____________；
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為 ________________，它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質；
（4）實驗室里常往
溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取
，請寫出該反應的方程式 ___________________________
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【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列達到平衡狀態的標志是（ ）
A. 達到化學平衡時5v正(NH3)=4v逆(O2)
B. 單位時間內生成4 mol NO的同時，消耗4 mol NH3
C. NH3、O2、NO、H2O的物質的量之比滿足4∶5∶4∶6
D. 恒溫恒容，氣體的密度不再變化
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【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B原子的質量數。B原子核內質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是（ ）
A. C元素是非金屬性最強的元素
B. A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D. 三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A
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【題目】稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物質的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（ ）
A. 2．4gB. 3．2gC. 6．4gD. 9．6g
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