Question

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)5v正(NH3)=4v逆(O2)

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成4 mol NO的同時(shí)，消耗4 mol NH3

C. NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比滿足4∶5∶4∶6

D. 恒溫恒容，氣體的密度不再變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。

A項(xiàng)、當(dāng)5v正(NH3)=4v逆(O2)時(shí)，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可逆反應(yīng)建立了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B項(xiàng)、單位時(shí)間內(nèi)生成4 mol NO代表正反應(yīng)速率，消耗4 mol NH3也正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能表示可逆反應(yīng)建立了化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，當(dāng)NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比滿足4∶5∶4∶6時(shí)，不能確定其是否保持這個(gè)比值不變，故無(wú)法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，則恒溫恒容混合氣體的密度一直沒有發(fā)生變化，不能確定是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。