Question

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的顏色為_____；

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發生反應的離子方程式是：___、____

（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是______，若往A溶液中通入足量CO2，產生的沉淀為______（填化學式）；

（4）工業上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，則該反應的氧化產物為_____（填化學式）。

Answer 1

【答案】紅棕色 Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]－ SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3、H2SiO3 CO

【解析】

向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既溶于強酸又溶于強堿。只有Fe2O3只溶于強酸，不溶于堿，SiO2只溶于強堿，不溶于鹽酸。則在①得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，加入過量的鹽酸后生成硅酸和氯化鋁，氯化鋁溶液中滴入氨水生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解，生成氧化鋁，由此分析解答。

（1）根據以上分析固體B為Fe2O3，Fe2O3顏色為紅棕色，

因此，本題正確答案是：紅棕色；

（2）根據框圖流程，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強酸又溶于強堿。Fe2O3只溶于強酸，不溶于堿，SiO2只溶于強堿，不溶于鹽酸，則在①得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應，則向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]－、SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O，
因此，本題正確答案是：Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]－；SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；
（3）試劑③為氨水,將鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀.離子方程式為：Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；若往A溶液中通入足量CO2，硅酸根離子和偏鋁酸根離子反應生成硅酸和氫氧化鋁，

因此，本題正確答案是：Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ ；Al(OH)3、H2SiO3 ；
（4）Cl2有強氧化性，碳具有還原性，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，這說明反應中碳失去2個電子，即氧化產物是CO，
因此，本題正確答案是：CO。