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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g。有關(guān)該溶液說法正確的是（）

A．溶質(zhì)為Na₂CO₃

B．

C．

D．

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末
（1）廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO₄電池，它可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO₄+Li

LiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時其正極反應(yīng)方程式為：
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)＝Cu²^＋(aq)＋H₂(g) △H＝64.39kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g) △H＝－196.46kJ·mol^－¹
H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)  △H＝－285.84kJ·mol^－¹
則在H₂SO₄溶液中Cu 與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²^＋和H₂O的熱化學(xué)方程式為：                 。
（3）部分金屬的回收需要氧化性很強(qiáng)的溶液，如金常用    和    的混合溶液溶解
（4）為了分離金屬粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，已知：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10^-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH₄CN的pH=9.2,則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH₄CN溶液中,CN^-水解程度大小為：NaCN     NH₄CN（填：＞ =�。肌。碛墒牵�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

土壤是人類從事農(nóng)業(yè)、林業(yè)生產(chǎn)的一項重要資源。保護(hù)土壤防止污染、合理利用土壤是我們每個人的職責(zé)。請回答問題。
（1）有人說，電動自行車的發(fā)展，可能是環(huán)保背后的更大污染。這一說法的原因是
。
（2）農(nóng)作物的生長對于土壤的酸堿性有一定的要求，有的喜酸性，有的喜堿性。適于一般農(nóng)作物生長的PH在6.5-7.5之間，酸性或堿性過強(qiáng)都不利于作物的生長。土壤的堿性主要是由于土壤中的

、

等鹽類的水解而產(chǎn)生，請用離子方程式表示

、

的水解；。指出土壤顯酸性的可能原因（填出一條合理方案即可）。
（3）土壤里發(fā)生著大量的氧化還原反應(yīng)，許多氧化還原反應(yīng)是在微生物存在的條件下進(jìn)行的。如當(dāng)土壤通氣性良好時，土壤團(tuán)粒的空隙里含有氧氣，這時，在好氣性微生物的作用下氧化反應(yīng)得以順利進(jìn)行，土壤里的

等被氧化為

等。從能量的轉(zhuǎn)化角度來說，微生物的活動所需的能量來自。從化學(xué)反應(yīng)的角度來說，這些微生物在氧化還原反應(yīng)過程中所起的作用是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陽離子數(shù)最多的是（）

A．KCl

B．Ag₂S

C．AlCl₃

D．CaCl₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH,且已知：CO₂+3H₂O+2

====2Al(OH)₃↓+

。
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。
（2）當(dāng)上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是________（填編號）。
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產(chǎn)生的是________（填編號）。
（4）將上述①②③④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性(填“酸”“中”“堿”)，溶液中c(Na⁺) c(CH₃COO^-)(填 > < =)；
（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m n (填 > < = )。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（）

A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C．鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性

D．Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)是c(

)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)

B．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的C(H⁺)：
①＞②＞③

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比為2:1
B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，c(Na⁺) = 2c(CO₃^2—) + c(HCO₃^—) + c(H₂CO₃)
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，則c(HA^—)＞c(A^2—)＞c(H₂A)
D．只含Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—的酸性溶液中，c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

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