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下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比為2:1
B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，c(Na⁺) = 2c(CO₃^2—) + c(HCO₃^—) + c(H₂CO₃)
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，則c(HA^—)＞c(A^2—)＞c(H₂A)
D．只含Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—的酸性溶液中，c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒物質的量濃度關系正確的是（　）

A．

溶液中
　　

B．

溶液中：
　　

C．

溶液中：
　　

D．

溶液中：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類發生水解的過程中正確的說法是( )

A．鹽的電離平衡被破壞	B．水的電離程度逐漸增大
C．溶液的pH一定發生改變	D．抑制了水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹽類水解反應的說法正確的是()

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸堿性的相對強弱

D．同濃度的NH₄Cl和NaClpH之和大于14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4~5的環境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業上制CuCl₂是將濃鹽酸加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解。現欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是（）

A．向溶液中加入純Cu將Fe²⁺還原

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．向溶液中通入Cl₂，再通入CuO粉末調節pH為4~5

D．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃調節pH為4~5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（）

A．已知HClO、HNO₂電離常數Ka分別為3.0×10^-8、4.6×10^-4，0.1mol/L的次氯酸鈉溶液的pH小于0.1 mol/L的亞硝酸鈉溶液的pH

B．0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH

C．實驗室配制硫酸鐵溶液時，需要抑制Fe³^＋水解，可以將硫酸鐵先溶于適量鹽酸，然后加水稀釋

D．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是向燒堿溶液中滴加氯化鐵溶液，并加熱至沸騰以促進鐵離子的水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（平行班做）常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（）

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)