Question

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，存在如圖所示的轉化關系（部分生成物和反應條件略去）　　　　　

（1）若C為二氧化碳，則A可能為___________________；
（2）若X為金屬單質，則X與B的稀溶液反應生成C的
離子方程式為___________________________；
（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則A為_________，反應③的離子方程式為  ____________；
（4）若A為無色液體，且B、E的摩爾質量相等，反應①的化學方程式為_____________；
（5）若A為一氧化碳，則D為____________；t ℃時，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸氣，達到平衡時，CO的轉化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達到平衡時，能否計算出CO的轉化率？    。若能，請計算；若不能，請說明理由。

Answer 1

（1） Cl₂、NO₂、F₂、Na₂O₂均可　　(答出2個即可，2分)　
（2）Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O　　(2分)　
（3）Na₂O₂ （2分）  3Al³⁺＋3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓　(2分)
（4）HCOOC₂H₅＋H₂OHCOOH＋C₂H₅OH　　(2分)（其它合理答案也給分如A為CH₃COOCH₂CH₂CH₃）
（5）Na₂CO₃(2分)　　　能(1分)　　
計算：  …………1分
設通入水蒸氣后參與反應的CO共x mol
  …………1分
x=1.8
 ………………1分

略