【題目】下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向稀硝酸中加入過量的鐵粉充分反應后，滴入KSCN溶液 | 溶液變為血紅色 |
|
B | 向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙顏色無明顯變化 | 原溶液中無 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制 | 未見紅色沉淀 | 淀粉未發生水解 |
D | 向含有酚酞的 | 溶液紅色變淺 | 證明 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.烷烴
的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷
C.C4H9Cl有3種同分異構體D.三元軸烯(
)與苯互為同分異構體
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【題目】碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
(1) 甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________________________。
(2) 將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：_____________________________。
（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是______（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H++ 2e－= H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
①實驗
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是_________________（答一種情況即可）。
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【題目】用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（ �。�
A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水
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【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：
B.點②所示溶液中：
C.點③所示溶液中：
D.滴定過程中可能出現：
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【題目】某無色溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①
試紙檢驗，溶液的
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的
和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產生，再加入
振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入
和
溶液，有白色沉淀產生⑤在濾液中加入
和的混合溶液有白色沉淀產生。則關于原溶液的判斷中正確的是
A.肯定不存在的離子是、、、
B.肯定存在的離子是、、
C.無法確定原溶液中是否存在和
D.若步驟④改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響
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【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol·L-1稀鹽酸、0.500 mol·L-1 的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
I．CuSO4溶液的制取
①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫酸利用率比較低。
②實際生產中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。
③所以工業上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。
④趁熱過濾得藍色溶液。
(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。
(2)若按③進行制備，請寫出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反應的化學方程式_______________。
(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響。現通過下圖將少量30％的H2O2溶液濃縮至40％，在B處應增加一個設備，該設備的作用是____________餾出物是 ______________________。
II．晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作
(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調節溶液pH，產生淺藍色沉淀，已知其成分為 Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式__________。
(2)繼續滴加 NH3·H2O，會轉化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法____________。并說明理由____________。
Ⅲ.產品純度的測定
精確稱取 mg 晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用 V1mL 0.500mol·L－1 的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 mol·L－1 NaOH 標準溶液滴定過剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑)，到終點時消耗 V2mLNaOH 溶液。
1.水 2.長玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液
(1)玻璃管2的作用________________。
(2)樣品中產品純度的表達式________________。（不用化簡）
(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_________________
A.滴定時未用 NaOH 標準溶液潤洗滴定管
B.滴定過程中選用酚酞作指示劑
C.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視
D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁
E.由于操作不規范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產生氣泡
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【題目】連二亞硫酸鹽(如ZnS2O4)在工業中用作漂白劑、解毒劑、吸氧劑等，用途十分廣泛。
Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶體
控制3545℃進行反應,原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4。
（1）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___________。
（2）停止電加熱,儀器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶體，主要原因是_________。
Ⅱ.測定產率
（3）儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水，電加熱并啟動磁力攪拌器5。一段時間后，待固體物質完全消失時，關閉活塞和止水夾。取ZnS2O4晶體的十分之一放于真空容器中，加適量的水、通適量氧氣使其恰好轉化為Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固體，然后加入足量的硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算ZnS2O4晶體的產率。請回答下列相關問題：
①測定裝置中，導管A的作用：一是________；二是________。
②為提高測定的準確度，儀器B中最宜選用_____________。
A.飽和食鹽水 B.飽和NaHSO3溶液 C. 飽和澄清石灰水 D.98.3%的濃硫酸
③用圖中量氣管讀數為起點，若終點讀數為17.60mL，且實驗溫度下氣體摩爾體積為VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的產率為 ____________%。
（4）如果反應溫度超過45℃,會導致ZnS2O4分解,儀器4中有黃色沉淀、白色沉淀且伴隨著氣泡生成,則ZnS2O4分解的化學方程式為________。
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