【題目】用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（ ）
A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水
【答案】B
【解析】
A.分離固體和溶液采用過濾方法；B.檢驗乙烯的導管不能伸入溶液中,否則溶液發生倒吸現象；C.除去溴苯中的苯需要通過分餾裝置,圖示c中溫度計位置、冷凝管通水方向都合理；D.硝基苯與水互不相溶,需要通過分液操作分離,根據分液操作方法判斷。
A項，用a趁熱過濾提純苯甲酸,圖示裝置滿足“一低、二貼、三靠”的要求,且用玻璃棒引流,A正確；B項，乙烯會與溴水發生反應，故導管不能伸入溴水中，否則會發生倒吸，操作不合理，B錯誤；C項，溴苯與苯的沸點相差較大，可以通過分餾來將兩者分離開，且圖中溫度計放在支管處，冷凝水流向從下往上，操作合理，C正確；D項，硝基苯不溶于水，且密度比水大，因此可通過分液的方法將硝基苯與水分離開，硝基苯從下端放出，操作合理，D正確；正確選項B。
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠以硝酸為原料生產亞硝酸鈉，其工藝流程如圖：
已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
（1）“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是____。
（2）“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是____。
（3）按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質的量之比恰好1：1，則“分解塔”中發生反應的化學方程式為____。
（4）為提高氮氧化物的轉化率，可向“尾氣”中通入一定量的____氣體，再通入“吸收塔”中，實現循環吸收。
（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質為___（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中緩慢加入一元堿MOH(加入MOH過程中溶液的溫度和溶液的體積變化忽略不計)，lg
隨溶液pH變化的部分圖像如下圖所示[已知：Kb(MOH)>Ka(HR)]，下列敘述中正確的是（ ）
A. 常溫下，Ka(HR)=1×10-6
B. 常溫下，0.1 mol·L-1的HR溶液的pH約為3
C. 當HR與MOH恰好完全反應時，溶液中c(R-)>c(M+)
D. 當溶液呈中性時，c(HR)=c(R-)
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【題目】按要求完成下列問題：
（1）反式2 -丁烯的結構簡式____________________。
（2）與H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烴的系統命名____________________。
（3）
的系統命名____________________。
（4）某烴的分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烴的結構簡式為_______。
（5）寫出由丙烯制備聚丙烯的化學反應方程式____________________。
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【題目】碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域，在水中的溶解度比較小。以鋰輝石（主要成分為Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制備Li2CO3的流程如下：
⑴ 寫出“酸溶”時Li2O發生反應的離子方程式：________。
⑵ “除雜”時所用NaOH溶液不能過量，原因是________。
⑶ “除雜”時檢驗鐵元素已完全除去的方法是________。
⑷ 寫出“沉淀”時反應的化學方程式：________。
⑸ 檢驗最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是：________。
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【題目】依據信息書寫下列反應的方程式
⑴K2O2可用于潛水設備中作供氧劑，寫出K2O2與CO2反應的化學方程式：________。
⑵SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號內所給試劑（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中選擇合適的，完成這一反應，寫出該反應的化學方程式：________。
⑶鍶（Sr）原子的結構示意圖如圖所示，鍶能與水發生劇烈反應生成堿和氫氣，寫出單質鍶與水反應的化學方程式：________。
⑷MnO2可經過下圖所示的轉化制取MnCO3。已知“反應Ⅱ”為復分解反應。
①寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________。
②寫出“反應Ⅱ”的離子方程式：________。
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【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產量可占到銅總產量的85％以上，火法煉銅相關的方程式有
Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應①
Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應②
（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學方程式是___。
（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業上可直接用于生產硫酸，從綠色化學角度考慮其優點有____(任寫一條)。
（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發生反應①(不考慮其它反應)，容器中的起始壓強為akPa，反應過程中某氣體的體積分數隨時間變化如圖所示，反應前3min平均反應速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應的平衡常數KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數)。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達到新平衡后氧氣的體積分數___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數。
（4）工業上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因是_____。
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【題目】同溫、同壓下，若A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。
（1）若所含分子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是_______________________。
（2）若兩容器中所含原子總數相等，則A容器和B容器的容積比是___________________________。
（3）若兩容器的體積比為3∶2，則O2和O3物質的量之比為________________，質量之比為_____________，密度之比為___________________。
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【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
（1）其中Cr被___________，H2O2作____________劑。
（2）_____________是氧化產物，_______________發生還原反應。
（3）反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀態下體積約為__________。
（4）用單線橋標明電子轉移的方向和數目。_______
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