Question

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數據如下：

	容器1	容器2	容器3
反應溫度T/K	700	700	800
反應物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L-1	c1	c2	c3
平衡體系總壓強p/Pa	p1	p2	p3
物質的平衡轉化率a	a 1(SO2)	a 2(SO3)	a 3(SO2)
平衡常數K	K1	K2	K3

下列說法正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) < α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

Answer 1

【答案】D

【解析】

對比容器的特點，·將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比，容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應物投入4 molSO2和2molO2，容器2中起始反應物物質的量為容器1的2倍，容器2相當于在容器1達到平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強，反應速率加快：v1<v2；增大壓強平衡正向移動，平衡時，c2>2c1，p2<2p1，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1，容器1和容器2溫度相同，K1 = K2，容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，反應速率加快，v1< v3，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時，c3< c1， p3>p1，α3(SO2 )< α1(SO2 )，K1> K3，根據以上分析可知：

A. 綜上分析可知，v1< v2，c2>2c1 ，A錯誤；

B. 綜上分析可知，p2<2p1，p3>p1，所以p2<2p3，B錯誤；

C. 綜上分析可知，α3(SO2 )< α1(SO2 )，C錯誤；

D. c2>2c1，c3< c1，所以c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1；D正確；

綜上所述，本題選D。