【題目】7.8gNa2O2中含Na+物質(zhì)的量是____，O的個(gè)數(shù)是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6
B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．
（1）CuSO45H2O制取
完成下列填空：
a.向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ．
b.根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為 ．
c.步驟Ⅰ；步驟Ⅱ ．
（2）膽礬中CuSO45H2O含量的測(cè)定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
a.實(shí)驗(yàn)方案如下，并將步驟④補(bǔ)全：
①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應(yīng)）；
③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10.00mL鹽酸；
④
⑤數(shù)據(jù)處理．
b.在滴定中，眼睛應(yīng)注視；滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上所對(duì)應(yīng)的刻度．
c.就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，則樣品CuSO45H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． 步驟③中沉淀未洗滌，導(dǎo)致結(jié)果（填偏大、偏小、無影響）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（ ）
A.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2
B.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C.酸中毒病人可輸入0.9%的氯化銨溶液
D.工業(yè)上可利用油脂的堿性水解制取肥皂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6
B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度相同，濃度均為0.2molL﹣1的①（NH4）2SO4 ， ②NaNO3 ， ③NH4HSO4 ， ④NH4NO3 ， ⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（ ）
A.③①④②⑤
B.①③⑤④②
C.③②①⑤④
D.⑤②④①③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 ( )
A. Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl－B. Ba2＋、K＋、HCO3-、NO3-
C. Na＋、K＋、OH－、Cl－D. Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在 2L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì) X 和 Y 反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì) Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說法正確的是（注：轉(zhuǎn)化率=某反應(yīng)物變化的濃度除它的起始濃度）
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 X＋2Y ＝ 2Z
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物 X 的轉(zhuǎn)化率α等于 55%
C. 該反應(yīng)在 0－3min 時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物 Z 的平均反應(yīng)速率 0.083mol·L－1·min－1
D. 其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率將減小
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