Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為____________。

（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。

（4）若將c點溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是:

①____________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

Answer 1

【答案】在“O”點處醋酸未電離，無離子存在c<a<bc加少量NaOH固體加少量Na2CO3固體加入Zn、Mg等金屬

【解析】

溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大；溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大；使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）減小，可以加如堿、比醋酸弱的酸的鹽、活潑金屬等。

溶液的導電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖象說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(H＋)在b點最大，c點最小，這是因為c(H＋)＝(n(H+))/(V(aq))，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趨勢，而V(aq)增大使c(H＋)有減小的趨勢，c(H＋)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導地位。在“O”點時，未加水，只有醋酸，因醋酸未發生電離，沒有自由移動的離子存在，故不能導電；要使CH3COO－的濃度增大同時使H+濃度減小，可通過加入強堿、能與醋酸反應的鹽、活潑金屬等使醋酸的電離平衡正向移動。