【題目】已知Na2SO4的相對分子質量為142，則500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液含有溶質質量為（ ）
A.35.5gB.71gC.119gD.142g
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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【題目】CO2等溫室氣體的排放所帶來的溫室效應已經對人類的生存環境產生很大影響。CO2的利用也成為人們研究的熱點。以CO2和H2為原料合成甲醇技術獲得應用。
（1）已知CH3OH (g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=－363 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=－571.6kJ/mol
H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol
則CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的反應熱△H=___________。
（2）該反應常在230~280℃、1.5MPa條件下進行。采用催化劑主要組分為CuO-ZnO-Al2O3。催化劑活性組分為單質銅，因此反應前要通氫氣還原。寫出得到活性組分的反應的化學方程式：__________________________________________。使用不同催化劑時，該反應反應熱△H__________(填“相同”或“不同”)
（3）該反應可以看作以下兩個反應的疊加：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常數K1；
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡常數K2；
則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數K=___________(用含K1、K2的代數式表示)
（4）反應過程中，發現尾氣中總會含有一定濃度的CO，為了減少其濃度，可以采取的措施為_________________________________(寫一條即可)
（5）為了提高反應速率，采取的措施可以有___________。
A.使用高效催化劑 B.在較高壓強下進行 C.降低壓強 D.充入高濃度CO2
（6）有人研究了用電化學方法把CO2轉化為CH3OH，其原理如圖所示：
則圖中A電極接電源___________極。已知B電極為惰性電極，則在水溶液中，該極的電極反應為______________________。
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【題目】已知反應2HI(g)
H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量
B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數增多，速率加快
C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1
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【題目】下列敘述正確的是
A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B. 容量瓶、量筒上都標有使用溫度,都無“0”刻度,用量筒量取完液體后需洗滌殘留在內壁上的液體并與剛量完的液體合并
C. 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理
D. 用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即倒掉重配
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【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：
（1）“O”點導電能力為0的理由是_________________________。
（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為____________。
（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。
（4）若將c點溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是:
①____________________________________________________；
②___________________________________________________；
③___________________________________________________。
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【題目】（1）反應3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其反應速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。
②將容器的體積縮小一半，其反應速率____。
③保持體積不變，充入He，其反應速率____。
④保持壓強不變，充入He，其反應速率_____。
（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是____（填字母序號）
a.反應速率5v（NH3）=4v（N2）
b.單位時間里每生成5mol N2，同時生成4mol NH3
c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d.容器內n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為_____（選填字母）。
（3）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式____。
（4）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0～2s內該反應的平均速度____。在第5s時，NO2的轉化率為____。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是____。
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【題目】AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1 C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1
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