Question

【題目】（1）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖1所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結構，則其在水中的溶解度會____(填“增大”或“減小”)，原因是__________________。

（2）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現象，則第一種配合物的結構式為__________，第二種配合物的結構式為_____。

（3）Ag+能與NH3、S2O32-、CN等形成配位數為2的配合物。

利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學鍵的類型有_____（填字母）。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D 非極性鍵 E 極性鍵

（4）NO3-中N原子的雜化軌道類型是____，空間構型為_____。寫出一種與NO2-，SO2互為等電子體的短周期元素單質分子的化學式_____。

Answer 1

【答案】增大 因為蘇丹紅Ⅰ形成分子內氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度 [Co(NH3)5Br] SO4 [Co (SO4) (NH3)5] Br ACE sp2 平面正三角形 O3

【解析】

（1）蘇丹紅Ⅰ易形成分子內氫鍵而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結構易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；

（2）絡合物由內界和外界組成，絡合物溶于水發生電離生成內界離子（絡離子）和外界離子，與BaCl2溶液反應的離子肯定為外界離子，由此可判斷絡合物的組成；

（3）陰陽離子存在離子鍵，非金屬元素間易形成共價鍵，配合物中存在配位鍵；

（4）根據價電子對互斥理論確定微粒的空間構型和原子的雜化方式，價層電子對個數=鍵個數+孤電子對個數。鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數。根據等電子體是指具有相同電子數目和原子數目的分子或離子來回答與NO2-，SO2互為等電子體的分子。

（1）蘇丹紅Ⅰ形成分子內氫鍵，羥基取代對位后，則易形成分子間氫鍵，與H2O之間形成氫鍵后會增大其溶解度。

故答案為：增大；因為蘇丹紅Ⅰ形成分子內氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度；

（2）由[Co(NH3)5Br] SO4可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會與鋇離子結合成白色沉淀。加入BaCl2溶液時，無明顯現象，說明硫酸根離子在內界，所以結構式為[Co (SO4) (NH3)5] Br，
故答案為：[Co(NH3)5Br] SO4 ；[Co (SO4) (NH3)5] Br；

（3）[Ag(NH3)2]OH中氫氧根根離子和[Ag(NH3)2]+存在離子鍵，N原子和銀原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在共價鍵，所以[Ag(NH3)2]OH中所含的化學鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵，所以ACE選項是正確的，

故答案為：ACE；

（4）NO3-中N原子孤電子對數==0，價層電子對數=3+0=3，形成3條新的雜化軌道，采用了sp2雜化，空間構型為平面正三角形， NO2-，SO2中電子數均為：18，原子數均為3，O3中電子數為：18，原子數為3，和NO2-，SO2是等電子體，
因此，本題正確答案是：sp2 ；平面正三角形；O3。