【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉化關系如圖所示。下列有關物質的推斷正確的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | S | SO2 | SO3 | O2 |
B | CO32- | HCO3- | CO2 | H+ |
C | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
D | Al3+ | Al（OH）3 | AlO2- | NH3H2O |
A.AB.BC.CD.D
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
A.前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)
B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C.反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2堿性溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/mol·L1 | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2堿性溶液脫硝（NO）過程中主要反應的離子方程式：____。增加壓強，NO的轉化率___（填“提高”“不變”或“降低”）
②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___。
（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均___（填“增大”“不變”或“減小”）。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖1所示。
蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結構，則其在水中的溶解度會____(填“增大”或“減小”)，原因是__________________。
（2）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現象，則第一種配合物的結構式為__________，第二種配合物的結構式為_____。
（3）Ag+能與NH3、S2O32-、CN等形成配位數為2的配合物。
利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學鍵的類型有_____（填字母）。
A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D 非極性鍵 E 極性鍵
（4）NO3-中N原子的雜化軌道類型是____，空間構型為_____。寫出一種與NO2-，SO2互為等電子體的短周期元素單質分子的化學式_____。
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【題目】硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖：
該電池工作時反應為：4VB2+ 11O2 = 4B2O3+ 2V2O5。下列說法正確的是
A.VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+ 22OH－22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O
B.電極a為電池負極
C.電流由VB2極經負載流向電極a
D.圖中選擇性透過膜允許陽離子選擇性透過
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃燒法是確定有機物分子式常用的方法：在電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。若實驗中所取樣品A只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經充分反應后，測得生成1.76 gCO2和1.08 g水；回答下列問題：
(1)樣品A的實驗式為____________。能否根據A的實驗式確定A的分子式_______ (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是____________________ (若不能，則此空不填)。
(2)樣品A不能與金屬鈉反應，則其結構簡式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.16 g·L1，B的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G是一種高分子化合物�，F有 A、B、C、D、E、F、G 存在如下關系：
請回答：
(1)D中的官能團名稱是_______________。 B的結構式為_________；
(2)寫出 C+E→F反應的化學方程式__________；
(3)寫出 C→D反應的化學方程式為__________；
(4)已知三分子 A 在一定條件下可合成不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的有機物，寫出該合成反應的化學方程式___________，反應類型為___________。
(5)下列有關敘述正確的是_____________。
a. A、B、C、D、E、F、G均為非電解質
b. A中所有原子不可能處于同一平面上
c. 加熱時，D 能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀
d.75%(體積分數)的 C 水溶液常用于醫(yī)療消毒
e. 將綠豆大小的鈉塊投入 C 中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖甲所示：
（1）C的結構簡式__；A中官能團的名稱為__。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①__；
反應④__。
（3）實驗室利用反應③制取C，常用圖乙裝置：
①a試管中主要反應的化學方程式為__。反應類型是__。
②在實驗中用到了：鐵架臺（鐵夾），酒精燈，試管，導管（橡膠管）和__。（填儀器名稱）
③試管b中溶液名稱為__，實驗后觀察到的現象是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結構、機動車限號等措施來減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題:
Ⅰ. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生該反應，相關信息如下表及圖所示，回答下列問題：
容器 | 甲 | 乙 |
容積/L | 1 | 1 |
溫度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | 1molO3和2molNO2 | 1molO3和2molNO2 |
①0~15min內乙容器中反應的平均速率：v(NO2) =____(計算結果保留兩位小數)。
②該反應的正反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
③T1時平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
④反應體系在溫度為T1時的平衡常數為____。
⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應已經達到平衡的是____。
a．容器內混合氣體壓強不再改變
b．消耗2n molNO2的同時，消耗了n molO3
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．混合氣體密度不再改變
II. 某化學小組查閱資料后得知：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) 的反應歷程分兩步：
①2NO(g)＝N2O2(g) (快) v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g) (慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)
請回答下列問題：
（1）已知決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應速率的是反應②，則反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K＝____。
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