【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O 
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是( )
A.放電時負極得電子，質量減輕
B.放電時負極附近的pH增大
C.充電時該電池的正極與外加電源的負極相連
D.充電時陽極反應：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業(yè)考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2(已折算成標準狀況)，甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：
(1)甲的化學式是__________；乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應的化學方程式是__________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是__________(用化學式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式__________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反應在恒容密閉容器中進行，如表由該反應相關圖象作出的判斷正確的是（ ）
A.甲圖中改變的反應條件為升溫
B.乙圖中溫度T2>T1，縱坐標可代表NO2的百分含量
C.丙圖為充入稀有氣體時速率變化
D.丁圖中a、b、c三點只有b點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為______________________________________。
(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_________________________。
(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是_________
②丙同學設計的合理實驗方案為A→C→________→________→D→F，其中裝置C的作用是______，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是____________
(4)K2S2O8具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應式為_________，稱取0.250 0 g 產(chǎn)品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用 c mol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準液V mL，則樣品中K2S2O8的純度為________%(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82-＋2I－===2SO42-＋I2 ；2S2O32-＋I2===2S4O82-＋2I－ )。
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【題目】甲醛(HCHO)，無色氣體，易溶于水，有特殊的刺微氣味，對人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物成分，進行如下研究：
（1）在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。
①儀器b的名稱是____________。
②儀器c的作用為____________。
③能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是____________。
（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。
①依次連接的合理順序為：A→B→_____→_____→_____→_____→G，________
②裝置B的作用是_______________。
③確認氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是_________________________。
（3）已知：
。證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為：取少量a中反應后的清液，____________________，則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。
（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)；
已知：ⅰ.Cu2O 
[Cu(NH3)4]+(無色) 
[Cu(NH3)4]2+(藍色)
ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
通過上述實驗，可以得出紅色固體產(chǎn)物主要是_______________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B.標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA
C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
D.加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子
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【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關系。下列說法正確的是( )
A.c點對應的溶液pH=6，顯酸性B.T℃ 下，水的離子積常數(shù)為1×10-12
C.T<25℃D.純水僅升高溫度，可以從a點變到d
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有強氧化性，在酸性或中性溶液中迅速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。某學習小組設計了下面的實驗制備K2FeO2并探究其性質。
Ⅰ.K2FeO4的制備
該小組用如圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。
(1)以上裝置圖中有一處明顯的錯誤請你幫助指出來：___________。B中應盛裝的試劑是___________。
(2)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。
(3)C中發(fā)生的反應有Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，還有生成K2FeO4的反應。寫出得到紫色固體K2FeO4的化學方程式為____________。
Ⅱ.性質探究
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質K2FeO4。
(4)絮凝實驗：甲同學取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請結合方程式，說明K2FeO4的凈水原理：_________________。
(5)乙同學取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃綠色氣體。產(chǎn)生黃綠色氣體的原因可能是___。
(6)丙同學取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液，振蕩后溶液呈紫色，丙同學認為氧化性FeO42->MnO4-。請你設計一個實驗，驗證丙同學的結論是否正確：_____________
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