Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B.標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數為0.15 NA

C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA

D.加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 氯氣與水是可逆反應，0.1mol Cl2與水不能完全反應，轉移的電子數目小于0.1NA，故A錯誤；

B. 標準狀況下，2.24L NO為0.1mol， 2.24L O2為0.1mol，混合后發(fā)生反應生成二氧化氮，反應方程式為2NO+ O2=2NO2，0.1mol NO反應消耗0.05mol O2，生成0.1mol NO2，剩余0.05mol O2，生成的NO2自身存在2NO2N2O4，則反應后氣體分子的總物質的量小于0.15mol，因此氣體分子數小于0.15 NA，故B錯誤；

C. 潮濕的二氧化碳中含有水， 0.1mol Na2O2與水和二氧化碳都反應生成氧氣，Na2O2在兩個反應中都既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應，1mol過氧化鈉完全反應轉移1mol電子，則0.1mol Na2O2完全反應轉移的電子數為0.1NA，故C正確；

D. 加熱條件下，由于濃硫酸具有氧化性，鐵單質被氧化為三價鐵，化學方程式為2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，根據反應生成1.5mol SO2，則SO2分子數目為1.5NA個，故D錯誤；

答案選C。