【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氨水
【答案】C
【解析】
試題分析：A、漂白粉成分是Ca(ClO)2、CaCl2，屬于混合物，故錯(cuò)誤；B、濃硫酸是硫酸和水組成混合物，故錯(cuò)誤；C、液氯是氯氣液化得到的，屬于純凈物，故正確；D、氨水是氨氣溶于水，屬于混合物，故錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列過(guò)程中不屬于氮的固定的是( )
A．工業(yè)合成氨
B．雷雨天，空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為能被植物吸收的硝酸鹽
C．用氨氣與硝酸制成“硝銨”化肥
D．豆科作物的根瘤菌將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化可通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A. Na2O2→Na B. Al2O3→Al(OH)3
C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,取該鹽酸溶液20mL加蒸餾水稀釋至500mL，向其中加入m g鎂恰好完全反應(yīng)．
鹽酸
分子式 ： HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：1.2g/cm3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5％
（1）寫(xiě)出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________
（2）求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______________
（3）求m的值________________
（4）反應(yīng)中生成的H2可以和標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______毫升的O2恰好完全反應(yīng)．
（5）反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1（假設(shè)反應(yīng)中體積變化可以忽略不計(jì)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法確的是( )
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e
C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 
2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0
B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線(xiàn)連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1
D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得 到的固體冷卻、稱(chēng)量．稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關(guān)系如圖所示．則原混合液中 NaI 的物 質(zhì)的量為（ ）
A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】核電荷數(shù) 1~18 的四種元素 W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是 8。W 單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰；X 元素原子最外層電子層上的電子數(shù) 是 Y 和 Z 兩元素原子最外層上的電子數(shù)的總和；Y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù) 的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物，請(qǐng)回答：
（1）X 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；Y 元素的名稱(chēng)是________________；Z 的陰 離子的電子式：________________。
（2）分別寫(xiě)出 X、Y 的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式________________、________________。
（3）W 和 X 可形成化合物，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生 XZ3，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：________________，該化合物中 W 離子的電子式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
（1）在制備過(guò)程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________
（3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒(méi)有氣體產(chǎn)生,根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________
（4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來(lái)制取FeCl3·6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
I．打開(kāi)彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請(qǐng)回答：
①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是________________，相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）
②若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是______________________。
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