Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容,取該鹽酸溶液20mL加蒸餾水稀釋至500mL，向其中加入m g鎂恰好完全反應．

鹽酸

分子式 ： HCl

相對分子質量：36.5

密度：1.2g/cm3

HCl的質量分數：36.5％

（1）寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式 _____________________

（2）求稀釋后鹽酸的物質的量濃度_______________

（3）求m的值________________

（4）反應中生成的H2可以和標準狀況下_______毫升的O2恰好完全反應．

（5）反應后，溶液中溶質的物質的量濃度為____________mol·L-1（假設反應中體積變化可以忽略不計）

Answer 1

【答案】 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ 0.48 mol·L-1 2.88g 1344 0.24

【解析】（1）鎂與鹽酸反應的化學方程式為Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑，故答案為：Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑；

（2）根據c=濃鹽酸的物質的量濃度==12mol/L，稀釋后鹽酸的物質的量濃度==0.48 mol/L，故答案為：0.48 mol/L；

（3）含有的氯化氫的物質的量為12mol/L×0.02L=0.24mol，消耗鎂的物質的量為0.12mol，質量m=0.12mol×24g/mol=2.88g，故答案為：2.88g；

（4）反應中生成的H20.12mol，則需要氧氣的物質的量為0.06mol，標準狀況下的O2的體積為0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，故答案為：1344；

（5）反應后，溶液中溶質氯化鎂的物質的量為0.12mol，濃度為=0.24mol·L-1，故答案為：0.24。