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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A. 常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子

B. 標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子

C. 1mol N2含2NA個N2分子

D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個數(shù)為0.2NA個

【答案】A

【解析】A、依據(jù)n=計算物質的量，再計算原子數(shù)；B、水在標準狀況下不是氣體；C、根據(jù)物質的量的定義分析判斷；D、依據(jù)物質的量濃度公式分析判斷。

A、23g NO2氣體物質的量為0.5mol，所含的氧原子數(shù)為NA，故A正確；B、標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算，故B錯誤；C、1molN2含有NA個N2分子，故C錯誤；D、不知道溶液的體積，無法求OH-的個數(shù)，故D錯誤；故選A

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(2)水的自偶電離方程式為2H2OH3O++OH-,液氨也能發(fā)生自偶電離，寫出液氨的自偶電離方程反應過程式_________;NH2-電子式為________。

(3)次氯酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為________;將氨氣通入到次氯酸鈉溶液中可制得聯(lián)氨(N2H4),寫出反應的離子方程式__________;用四氧化二氮作助燃劑,聯(lián)氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,寫出氣態(tài)的聯(lián)氨在四氧化二氮氣體中燃燒生成兩種無污染氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學方程式______。

(4)將2.04mol/L的氨水與0.02mo/L的硝酸銀溶液等體積混合得到混合溶液，混合體系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常數(shù)表達式K=_________;在常溫時K=1×107,由于氨水過量,銀離子幾乎反應完全,計算此時混合溶液中c(Ag+)=_________mol/ L。