Question

【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）

A. Na2CO32Na＋+CO32－ B. Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—

C. H2SO42H＋＋SO42－ D. KClO3K＋＋Cl－＋3O2－

Answer 1

【答案】D

【解析】強電解質在溶液中能完全電離，弱電解質部分電離，多元弱酸分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，據此分析判斷。

A．碳酸鈉屬于鹽，是強電解質，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正確；B．氫氧化鋇為強堿，是強電解質，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正確；C．硫酸為強酸，是強電解質，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故C正確；D．KClO3屬于鹽，是強電解質，完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ ClO3-，故D錯誤；故選D。