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設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．常溫常壓下，23g NO₂含有N_A個氧原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有個N_AH₂O分子

D．1mol/L NaCl溶液含有N_A個Na⁺

試題分析：A、5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A,，錯誤；B、正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體中含有N_A個分子，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，錯誤；D、沒有說體積，錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO₂(其組成可理解為aK₂O·bFeO·cFe₂O₃)。請回答下列問題：
（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe²⁺和Fe³⁺的質(zhì)量之比為           。
（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，負(fù)極電極反應(yīng)為                      ，當(dāng)消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數(shù)剛好為N_A個,則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為           。
（3）為測定該磁流體中Fe²⁺的含量,取化學(xué)式為K₁_．5FeO₂的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO₄(在酸性條件下KMnO₄被Fe²⁺還原為Mn²⁺),充分反應(yīng)后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO₄,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結(jié)果           (填偏高,偏低,無影響)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法中正確的是( )

A．1mol苯乙烯（

）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A

B．0.1molC_nH_2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1n N_A

C．2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl₃含有的分子數(shù)為0.1N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm³的溶液，試計算(要求寫過程)：
（1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克?
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO₂的質(zhì)量為       克，共含有       個原子。
（2）質(zhì)量相同的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是         (填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是          。
（3）用托盤天平稱取5.0 g CuSO₄·5H₂O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸
分子式：HCl
相對分子質(zhì)量：36.5,密度：1.19 g·cm^－3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__        ____mol·L^－1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^－的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L^－1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取___    _____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ( )
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ( )
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L^－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。（精確到小數(shù)點后一位）
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol·L^-1K₂SO₄溶液、0.2mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液與水混合，欲使混合溶液中K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1，則所用的K₂SO₄溶液，F(xiàn)e₂(SO₄)₃溶液、水的體積比約為（）

A．1：1：1

B．2：1：1

C．1：1：2

D．2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，測得Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，
物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則混合溶液中Al³⁺物質(zhì)的量的濃度為（）

A．0.2mol/L

B．0.15mol/L

C．0.1mol/L

D．0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．1 mol O₂的質(zhì)量為32g/mol

B．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量

C．3．01×10²³個CO₂分子的質(zhì)量為22g

D．H₂O的摩爾質(zhì)量為18g

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