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在標準狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為( )

A．

B．

C．

D．

由題意知：

，則可推得N_A=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把11.5 g鈉投入m₁ g過量水中得到a g溶液，把12 g鎂投入m₂ g過量鹽酸中，得到b g溶液，若m₁＝m₂，a和b的質量關系是

A．a>b

B．a<b

C．a＝b

D．不確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
①標準狀況下，2．24 L四氯化碳含碳原子數為0．1N_A
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為a/22．4 N_A
③電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2N_A個，則陽極質量減少64 g
④7 g C_nH_2n中含有的氫原子數為2N_A
⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.1N_A
⑥1 L 2 mol·L^－¹ FeCl₃溶液中含Fe³^＋數為2N_A
⑦2 L1 mol·L^－¹的鹽酸中所含氯化氫分子數為2N_A

A．①④⑦

B．②⑥

C．③④⑤

D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol/L H₂SO₄的含義是

A．1L水中含有1mol H₂SO₄	B．1L溶液中含有1mol H⁺
C．1L H₂SO₄溶液中含98g H₂SO₄	D．將98g H₂SO₄溶于1L水配成溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制2L 1.5mol/LNa₂SO₄溶液，需要固體Na₂SO₄

A．213g

B．284g

C．400g

D．426g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。
I、接觸法制硫酸的過程中，三個最主要的設備是：、和吸收塔；為了避免酸霧的形成，提高SO₃的吸收率，工業上常用來作吸收劑。
II、為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

實驗序號	樣品的質量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由第1組數據直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）
為             L。
（2）14.48g該混合物中n(（NH₄）₂SO₄)=          mol   n(NH₄HSO₄)=          mol
（3）第4組中過量的NH₄⁺的物質的量為：            mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應,消耗H⁺和生成的CO₂的物質的量之比為5∶4,則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為 ( )

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）

A．標準狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數約為0.2N_A

B．1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數約為2N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2N_A

D．1L0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A個CO₃^2—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L^－¹的鹽酸至不再產生氣體為止，測得共產生CO₂8.96L(標準狀況)(氣體溶解忽略不計)。回答：
⑴原混合物中Na₂CO₃為 _______________g
⑵若以滴加鹽酸的體積為V(mL)，產生氣體的物質的量為n(mol)，建立n=f(V)的函數關系，將V在不同取值時，n=f(V)的關系式填入下表并作圖

V值	n=f（V）

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