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設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）

A．標準狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數約為0.2N_A

B．1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數約為2N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2N_A

D．1L0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A個CO₃^2—

標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；過氧化鈉中陽離子和陰離子的個數之比是2︰1，所以選項B中所含的陰離子數約為N_A；S₂和S₈都是S元數的不同單質，6.4g混合物中含有0.2molS原子，C正確；碳酸鈉在溶液中CO₃²^－水解，所以D中含有的CO₃^2—個數小于0.1N_A，D不正確，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要配制1 mol·L^-1的NaOH溶液100mL，下面操作正確的是（）

A．稱取8g NaOH固體，放入燒杯里，用量筒量取100mL 蒸餾水倒入燒杯中，攪拌充分溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀釋至100mL

C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加蒸餾水溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻。

D．稱取8g NaOH固體，放入燒杯里，加適量水溶解，將溶液轉移到容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，把洗液一并轉移到容量瓶中，再加水將溶液體積調至100mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）98%的密度為 1. 84 g/cm³的濃硫酸，其物質的量濃度為。若某溶液的密度為ρ g/cm³，物質的量濃度為c mol/L，溶質的摩爾質量為M g/mol，則該溶液的中溶質的質量分數為。
（2）483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物質的量是，所含H₂O分子的數目是，若將其溶于水配成2L溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)一定質量的液態化合物XY₂，在標準狀況下一定質量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY₂(l)＋3O₂(g)===XO₂(g)＋2YO₂(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L^－¹，則：
(1)反應前O₂的體積是________。
(2)化合物XY₂的摩爾質量是________。
(3)若XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏伽德羅常數為N_A，下列有關說法正確的是

A．常溫常壓下，23g NO₂和N₂O₄的混合物氣體中總原子數為3N_A

B．78gNa₂O₂固體中含有的陰陽離子總數為4 N_A

C．標準狀況下，22.4LNO₂與水反應完全時，轉移的電子數為N_A

D．1L 0.1mol/LFeCl₃溶液中，含有Cl^-數目為0.3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol