【題目】下列說法正確的是
A.實驗室從海帶中提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B.從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可以制備Na
C.從海水中提取溴的工藝流程中溴蒸氣被吸收劑SO2吸收的目的是將海水中的溴富集
D.海水中提取鎂所涉及的化學反應全部是氧化還原反應
【答案】C
【解析】
A．碘以離子形式存在，需要加氧化劑氧化，則從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故A錯誤；
B．電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能得到金屬鈉，工業上是電解熔融氯化鈉得到，故B錯誤；
C．海水提溴過程中，將溴吹入吸收劑中吸收，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用以達到富集的目的，故C正確；
D．從海水中提取鎂涉及反應有：CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca(OH)2，MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl26H2O
MgCl2+6H2O，MgCl2
Mg+Cl2↑，只有電解氯化鎂涉及氧化還原反應，故D錯誤。
答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2NA
B.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數為2 NA
C.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數為10－12 NA
D.標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為0.6 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質的量隨時間的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1
B.10 min時改變的條件是增加了一定量的PCl5
C.若起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量小于1.6a kJ
D.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應達到平衡前v正＜v逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由苯乙烯經下列反應可制得B、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
（1）G中所含官能團的名稱為_____。
（2）聚合物B的結構簡式是________；E的分子式是______________。
（3）C轉化為D的化學方程式是_______________（應注明條件）； F轉化為G的反應類型屬于______。
（4）寫出G的一種符合下列條件的同分異構體X結簡式_______________。
①X與FeCl3 溶液反應顯色，也能發生銀鏡反應和水解反應，②X分子苯環上只有兩個互為對位的取代基
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味。它們之間的轉化關系如下圖所示：
（1）A的名稱為________。
（2）E的結構簡式_________________。
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復操作2～3次。該反應的化學方程式為________________________。
（4）以A為原料，在一定條件下，可以制備高分子化合物PE，該物質可用于保鮮膜、塑料食品袋、奶瓶、提桶、水壺等，請寫出反應方程式_______，該反應屬于_______（反應類型）。
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現反應④，實驗裝置如下圖所示，按圖組裝儀器，在試管1中先加入amLCH3CH2OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3CO18OH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4，將試管固定在鐵架臺上，在試管2中加入適量的飽和Na2CO3溶液，用酒精燈對試管1加熱，當觀察到試管2中有明顯現象時認為反應基本完成。
a．試管1中反應的化學方程式為__________________________________________。
b．當觀察到試管2中有_____________________________現象時認為反應基本完成。
c．分離試管2中的混合物可以得到產品及回收未反應的乙酸和乙醇，實驗操作流程如下：
操作②的名稱是__________________。
d．最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實驗中乙酸乙酯的產率______（用a、b、ρ表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個未成對電子，Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個未成對電子。X 與 Y 可形成化合物X2Y3 ，Z 元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（ ）
A.X 元素基態原子的電子排布式為[Ar]4s2 4p3
B.X 元素是第 4 周期第 VA 族元素
C.Z 元素的單質在氧氣中不能燃燒
D.Y 元素基態原子的軌道表示式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（ ）
A.石油裂解可獲得乙烯,可從煤干餾得到的煤焦油中提取苯
B.衣服中的棉、麻成分都屬于纖維素
C.用純堿制玻璃,用鐵礦石煉鐵都會產生溫室氣體
D.地溝油和礦物油的主要化學成分相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油通過分餾和裂解可以得到乙烯，乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。如圖是由乙烯為原料生產某些化工產品的轉化關系圖。
據此回答下列問題：
（1）寫出乙烯的一種工業用途：__________，指出B+CH3COOH
C的反應類型：__________。
（2）寫出C的結構簡式：__________。
（3）寫出乙烯A的化學反應方程式：__________。
（4）寫出乙烯B的化學反應方程式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮 2NO2
N2O4）。
（1）硝酸在該反應中體現的性質有__________________。
（2）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_________________________。
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是______________，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是______________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發現無氣體剩余，則通入O2的體積為________mL；所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量濃度是______________________。
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