Question

【題目】某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是________________________________；可能存在的離子是______________________________；

（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A__________________________；步驟②生成沉淀I___________________________________________。

（3）假設測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質的量為0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是______________________________。

Answer 1

【答案】 Al3＋、NH、Fe2＋、SO Fe3＋、Cl－ 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 若檢驗Fe3＋肯定存在時，就有Cl－存在，因為肯定存在的離子電荷總數已相等

【解析】在強酸性溶液中一定不會存在和離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為沉淀，說明溶液中含有離子，生成氣體A，A連續氧化生成D和E，則A為NO，D為，E為，硝酸根離子變為一氧化氮，被還原，說明溶液中應含有還原性離子，一定為離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為，說明溶液中含有離子，溶液H中溶于氣體，生成沉淀I，則I為，H為NaOH和，說明溶液中含有離子，溶液中含有離子，就一定不含離子，含有離子就一定不含離子，不能確定是否含有的離子和。

(1)中除外還肯定含有的離子是Al3＋、NH、Fe2＋、SO ；可能存在的離子：Fe3＋、Cl－ ；正確答案: Al3＋、NH、Fe2＋、SO ；Fe3＋、Cl－ 。

（2）) 離子被氧化為離子，反應的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；H為NaOH和混合物，通入過量二氧化碳后分別發生的反應為:,則生成沉淀的離子方程式為: AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ；正確答案：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。

（3）A、F、I均為，溶液中，根據反應3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ，可以知道物質的量為；則溶液中正電荷為:；沉淀C為硫酸鋇，其物質的量，，硫酸根離子所帶的負電荷為:，說明溶液中正負電荷相等，所以若檢驗肯定存在時，就有存在，因肯定存在的離子電荷總數已相等；正確答案：若檢驗Fe3＋肯定存在時，就有Cl－存在，因為肯定存在的離子電荷總數已相等。