【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是
A. 氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m∶n
B. 同質(zhì)量的氣體A與B的分子個(gè)數(shù)比為n∶m
C. 同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶m
D. 同溫同壓下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m∶n
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO、SO
、Cl－、NO
中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是________________________________；可能存在的離子是______________________________；
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A__________________________；步驟②生成沉淀I___________________________________________。
（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量為0.07 mol，能說(shuō)明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同，Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物B4A3D2 ， 其水溶液呈弱酸性．完成下列填空
（1）A元素的不同原子有；B原子的核外電子占據(jù)了個(gè)軌道
（2）C原子核外最外層的電子排布式 ， C2和過(guò)量X反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol
（3）D2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，原因是
（4）組成為的物質(zhì)B4A3D2中所含的化學(xué)鍵有 ， 其水溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>
（5）液態(tài)X能自身電離，其陰離子電子式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2.850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（假設(shè)空氣中的N2和O2體積比為4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為 ．
（2）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸噸
（3）硫鐵礦煅燒過(guò)程中空氣用量不同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)和生成爐氣中SO2含量也不同，含F(xiàn)eS2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應(yīng)①完全反應(yīng)，列式計(jì)算爐氣中的SO2的體積分?jǐn)?shù)最大為多少？
（4）為確保SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，某硫酸廠使用富氧空氣（空氣中加純氧）煅燒硫鐵礦，爐氣中SO2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別達(dá)到11%和9%，F(xiàn)eS2完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3 ， 列式計(jì)算富氧空氣中的氧氣體積分?jǐn)?shù)為多少？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過(guò)測(cè)電壓求算 Ksp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 
A.該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應(yīng)為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）AgCl（s）
D.鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種中和胃酸的藥物主要成分的化學(xué)式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol
Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物質(zhì)的量為（ ）
A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過(guò)量稀H2SO4 ， 過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量MnO2 ， 過(guò)濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過(guò)濾；
Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于：原料來(lái)源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 ．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 ．
（5）步驟Ⅴ，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO4﹣與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 ． 取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
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