【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的常見元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | X的某種氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 |
Y | Y的一種核素質量數為24．中子數為12 |
Z | Z的單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域 |
W | W的最高價氧化物對應水化物是一種不溶于水的藍色固體 |
回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X、Z的簡單氣態氫化物穩定性較弱的是____（填化學式）。
(2)X的一種氫化物X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數目比為_______；Y的氯化物電子式為________。
(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高價氧化物對應的水化物反應生成XO的離子方程式為_______。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現以C8H18為原料經裂解制得乙烯,進而制得1,2-二溴乙烷,根據如圖所示裝置,結合有關知識回答問題:
(1)生成乙烯的化學方程式為 , 。
(2)生成1,2-二溴乙烷的化學方程式是 。
(3)使用冷凝管的目的是 ,
冷凝管的進、出水方向為 。
(4)設計三種簡單的實驗證明廣口瓶內發生的是加成反應而不是取代反應:
①第一種: 。
②第二種: 。
③第三種: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫藥化妝品等工業，化學式為4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度。某興趣小組設計了如下兩個方案：
方案I：
取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定CO2的質量計算純度
(1)乙中發生反應的方程式為______________________________ 。
(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用) a__________，丁的作用是_________。
(3)關閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當樣品充分反應完后，為了測定準確還應進行的操作是______________________________。
方案Ⅱ：
①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫灼燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g(用托盤天平稱量)。
(4)下列儀器中，該方案不會用到的是____________。
(5)有同學認為方案Ⅱ高溫灼燒的過程中會發生MgCO3+SiO2
MgSiO3+CO2↑會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點是否正確_____，（填“正確”或“錯誤”）請說明自己的理由：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發生如下反應：M(g)+N(g)
2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A. t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）
B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R
C. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數相等
D. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于水、乙醇（標準狀況下沸點是78.2℃）及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用于有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水（含氯化鈣、硫酸鎂等雜質）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：
（1）A溶液中溶質的化學式是__________ ；
（2）寫出反應V的化學方程式 _______________ ；
（3）反應VI的化學方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反應中化合價升高的元素是___；
（4）本工藝中可循環利用的物質是NaOH和_____；
（5）反應VI后，過濾得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻密封包裝即得產品。真空干燥的目的是_______________。
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【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）常作火箭發射的推進劑，實驗室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取（部分物質溶解度如圖1、圖2），其實驗流程如右圖：
（1）反應器中發生反應的化學方程式為________________________________。
（2）上述流程中操作Ⅰ為__________________。
（3）洗滌粗產品時，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃熱水”）洗滌。
（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O，寫出高氯酸銨分解的化學方程式：______________________________________。
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【題目】某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：
I：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發生反應，設計并完成了圖 1所示實驗，則 X溶液是_____________。
（2）乙同學用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH的變化。測定結果如圖2所示。通過分析可知，稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應會__________（放出”或“吸收”）熱量。30s 時，溶液中的溶質為 _____________（寫化學式）
II：丙同學為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發現有氣泡產生，他認為該氫氧化鈉溶液已經變質，變質原因用化學方程式可表示為 ____________________。
III:為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數，丙同學設計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有 10%的稀鹽酸，裝置內試劑均足量。
（實驗步驟）
①按如圖 3 連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；
②關閉 K1 和 K2，向 B 裝置中加入 100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內空氣中CO2對實驗的影響）；
③打開 K2，向錐形瓶內滴加鹽酸，直到 B 中不再產生氣泡為止；
④打開 K1 關閉 K2，通入一段時間空氣，至裝置 C 中不再產生沉淀為止；
⑤將裝置 C 中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質量為 5.0g。
（實驗分析及數據處理）
①A 裝置的作用是 ____________________。
②若缺少步驟④，則測定結果將 __________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
③利用實驗數據，計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數為 5.3%。
（實驗反思）
下列各項措施中，能提高測定準確度的是 __________（填字母）
A．緩緩滴加稀鹽酸
B．在裝置 A、B 之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．在裝置 B、C 之間增加盛有飽和 NaHCO3 的洗氣瓶
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產CuCl的流程如圖所示：
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中X________；Y________(填化學式)。
（2）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是________________________；生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是________________________。
（3）寫出生成CuCl的化學方程式：__________________________________。
（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是_________________。
（5）已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，現向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol/L，此時溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。
（6）氯化亞銅的定量分析
①稱取樣品0.25 g置于已放入10 mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動。
②待樣品溶解后，加水50 mL，鄰菲羅啉指示劑2滴。
③立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定至終點，同時做空白實驗一次。
已知：
CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。
如此再重復2次測得：
1 | 2 | 3 | |
空白實驗消耗硫酸鈰 標準溶液的體積/mL | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
0.25 g樣品消耗硫酸鈰 標準溶液的體積/mL | 24.65 | 25.75 | 24.90 |
④數據處理：計算得CuCl的純度為_________(平行實驗結果相差不能超過0.3%)。
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