Question

物質(t-BuNO)₂在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)₂2(t-BuNO) 。
（1）當(t-BuNO)₂的起始濃度（c0）為0.50 mol·L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數K =_________ 。
（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)₂的起始濃度增大，其平衡轉化率____________（填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20℃時該反應在CCl₄溶劑中的平衡常數為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉化率___________（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。
（3）實驗測得該反應的ΔH = 50.5 kJ·mol^-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol^-1。下列能量關系圖合理的是_____________。

（4）該反應的 ____    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在  ________   （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。
（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器是  _______   。
A．pH計B．元素分析儀 C．分光光度計  D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)₂濃度隨時間的變化關系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。

Answer 1

（1）
（2）減小  ； 小于
（3）D
（4）＞ ； 較高
（5）C
（6）