Question

物質(t-BuNO)₂在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)₂  2(t-BuNO) 。

（1）當(t-BuNO)₂的起始濃度（c₀）為0.50 mol·L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數K =     。(保留一位小數)

（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)₂的起始濃度增大，其平衡轉化率     （填“增大”、“不變”或“減小”）。

已知20℃時該反應在CCl₄溶劑中的平衡常數為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉化率     （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。

(3)實驗測得該反應的ΔH ＝+50.5kJ·mol^-1,活化能Ea＝+90.4 kJ·mol^-1。下列能量關系圖合理的是   

（4）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器是     。

    A．pH計            B．元素分析儀          C．分光光度計        D．原子吸收光譜儀

Answer 1

2.4 (2)減小 小于( 3)D   (4)C