Question

【題目】利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。某熱再生濃差電池工作原理如圖所示，通入NH3時電池開始工作，左側電極質量減少，右側電極質量增加，中間A為陰離子交換膜，放電后可利用廢熱進行充電再生。已知：Cu2+＋4NH3，下列說法不正確的是

A.放電時，左側電極發生氧化反應：Cu＋4NH3-2e＝

B.放電時，電池的總反應為Cu2＋＋4NH3，ΔH＞0

C.放電時，經離子交換膜由右側向左側遷移

D.上述原電池的形成說明，相同條件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據題中給出的電池開始工作時，左側電極質量減少，右側電極質量增加，可知，左側電極為負極，發生氧化反應，電極反應方程式為：Cu＋4NH3-2e＝，A項正確；

B．通入NH3時電池開始工作，左側電極質量減少，左側電極反應方程式為：Cu＋4NH3-2e＝；右側電極質量增加，則右側電極作正極，其電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，則電池的總反應為：Cu2＋＋4NH3，結合題給信息可知，ΔH＜0，B項錯誤；

C．放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，結合題給信息，A為陰離子交換膜，則放電時，經離子交換膜由右側向左側遷移，C項正確；

D．由原電池的總反應為氧化還原反應可知，氧化性：Cu2+＞，D項正確；

答案選B。