【題目】含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是
A.電子流向：N極→導線→M極→溶液→N極
B.M極的電極反應式為
C.每生成lmlCO2，有3mole-發生轉移
D.處理后的廢水酸性增強
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【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應轉化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ，CO2 轉化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是
A. 0～3 min 內，用 CO2 和 H2 來表達的平均反應速率相等，均為 0.5 mol/(L·min)
B. 此反應的熱化學方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此條件下反應的平衡常數K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低溫度，此反應的平衡常數可能為 0.8
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【題目】在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）
A.溶液中c(M2+)減小
B.N的電極反應式：N-2e-＝N2+
C.X電極上有H2產生，發生還原反應
D.反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀
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【題目】如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.甲池通入
的電極反應式為
B.反應一段時間后，丙池中硫酸銅濃度不變
C.當甲池中消耗標況下
時，丙池中粗銅端減重
D.乙池中生成白色物質，若將乙醇與氧氣互換，乙池中仍生成白色物質
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【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(K2NCONH2)的化學能直接轉化為電能，并生成對環境無害物質的裝罝；同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是
A. H+透過質子交換膜由右向左移動
B. 銅電極應與X相連接
C. M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+
D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，鐵電極增重16 g
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【題目】鈉離子電池開始成為下一輪電池研究的重點，下圖是一種可充電鈉離子電池
電解質溶液
溶液
工作示意圖。下列說法正確的是
A.電池放電時，
從a極區移動到b極區
B.電池放電時，b極區發生的反應是
C.金屬鈉可以作為該電池的負極材料
D.離子交換膜也可以改成陰離子交換膜
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【題目】一種新型動力電池( LiFePO4電池)總反應式為Li1－xFePO4+LixC6
C6+LiFePO4，內部結構如圖1所示，只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時，LixC6在負極發生氧化反應
B. 電池放電時，正極反應式為 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4
C. 電解時，圖2的b電極反應式為2H2O－4e－=O2↑+4H+
D. 電解時，當轉移0.2mol電子，A口產生氣體的質量1.6g
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【題目】已知4P（紅磷，s)
P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推論正確的是
A.當1mol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量
B.當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量
C.正反應是一個放熱反應
D.白磷熱穩定性比紅磷大
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【題目】下列有關說法中正確的是( )
A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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